高中化学必修二知识点梳理(精简版,去除选修知识点)

《高中化学必修二知识点梳理(精简版,去除选修知识点)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、化学必修二知识点TheThirdGroupMorganLiMorganLi第28页2021/6/25谨以此集锦，献给我的朋友们。感谢你们的陪伴，让我的生活有了色彩献给倪子鑫，希望他不要放弃不该放弃的。一旦失去，便难以挽回献给宋冠邦，希望他继续在未来的道路上勇攀高峰，深探溪谷献给王玖昊，希望他能在妹子,事业与学习中找到一个平衡点献给沈建海，希望他能够始终在城市中自由穿梭献给薛怡冰，希望她早日成为真正的学霸，献给杨晓晨，希望她三观尽毁节操满地献给曾佳，希望她减少献给胡震，希望她增加献给自己MorganLi第28页2

2、021/6/25第五章物质结构元素周期律原子结构和元素周期律知识的综合网络1.原子结构（C）⑴原子的组成核外电子e=Z原子核原子质子Z中子N(A—Z)核电荷数（Z）==核内质子数（Z）==核外电子数==原子序数质量数（A）==质子数（Z）＋中子数（N）阴离子的核外电子数==质子数＋电荷数（—）阳离子的核外电子数==质子数＋电荷数（＋）⑵区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原

3、子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。⑶元素的相对原子质量①同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。②元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar==Ar1·a%＋Ar2·b%＋…⑷核外电子的电子排布（了解）MorganLi第28页2021/6/25①核外电子运动状态的描述电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在

4、核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近近——→远能量高低低——→高②原子核外电子排布规律每一层电子数最多不超过2n2；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的

5、电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。⑸原子结构示意图的书写2.元素周期表（B）⑴元素周期表见课本封页⑵元素周期表的结构分解周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数==周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行

6、，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数==最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族MorganLi第28页2021/6/253.元素周期律（C）⑴定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。⑵实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期

7、律的实质。⑶内容随着原子序数递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化；②元素原子半径呈现周期性变化；③元素化合价呈现周期性变化；④元素原子得失电子能力呈现周期性变化；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。⑷元素周期表中元素性质的递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（＋1→＋7）非金属负价==―（

8、8―族序数）最高正价==族序数非金属负价==―（8―族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱碱金属、卤素的性质递变MorganLi第28页2021/6/25⑸几个规律①金属性强弱：单质与水或非氧化性酸反应难易；单质的还原性（或离子的氧化性）；M(OH)n