人教版 高中化学必修一、二知识点总结(精简版))

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1、-高中化学必修1知识点归纳总结一、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④分液；⑤萃取。2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质2－（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO2－－3、OH)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（1）Na2CO3在BaCl2

2、之后；（2）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。二、离子的检验：①SO2－2－2＋2－4：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO4。Ba＋SO4＝BaSO4↓－②Cl（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中－一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有－＋－Cl。Ag＋Cl＝AgCl↓。

3、2－③CO3：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成2－无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO3。3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。6、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：400mL的溶液（1）计算：需无水Na2CO35.3g。应用500mL容（2）称量：用托盘天平称量无水

4、Na2CO35.3g。量瓶。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。第二章化学物质及其变化分散系溶液胶体浊液分散粒子直径＜1nm1～100nm＞100nm3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶

5、体与其他分散系常用方法丁达尔效应。----胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。第二节离子反应一、电解质和非电解质1、酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质，酸、碱、盐和水都是电解质。）2、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。二、离子反应：★常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(O

6、H)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。★4、离子共存问题（1）不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。2－－＋生成气体：CO3、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。＋－－＋生成H2O：①H和OH生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3既不能和H共存，也不能和－－＋－－2－OH共存。如：HCO3＋H＝H2O＋CO2↑，HCO3＋OH＝H2O＋CO3（2）审题时应注意题中给

7、出的附加条件。①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄棕色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO－4（紫色）。＋－②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液中隐含有H，碱性溶液中隐含有OH。第三节氧化还原反应一、氧化还原反应还原剂（具有还原性）：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物；化合价升高失电子被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低得电子被还原氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还

8、原剂＞还原产物第三章金属及其化合物①常温下：4Na+O2＝2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na+O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2