苏教版高中化学必修1知识点梳理

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1、高中化学必修一作者郑先晖四大专题化学家眼中的物质世界从海水中获得的化学物质从矿物到基础材料硫、氮和可持续发展专题一化学家眼中的物质世界丰富多彩的化学物质研究物质的实验方法人类对原子结构的认识丰富多彩的化学物质物质的分类及转化物质的量物质的聚集状态物质的分散系物质的分类为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。1．根据物质的聚集状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。2．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体。3．根据物质在水中的溶解性，将物质分为

2、可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。4．根据物质的组成对物质进行分类5．根据物质的性质进行分类例如，对于能与酸或碱反应的氧化物来说，可将其分为酸性氧化物和碱性氧化物。通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，如CaO、Na2O，把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，如CO2、SO2。物质的转化同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需

3、要的新物质。为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，现列表如下：表达形式反应类型实例(化学方程式)A＋B===AB化合反应CaO＋H2O===Ca(OH)2AB===A＋B分解反应CaCO3===CaO+CO2↑AB＋C===A＋CB置换反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑AB＋CD===AD＋CB复分解反应CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O温高物质的量一、物质的量及其单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一

4、，它表示含有一定数目的粒子的集合体，符号为n。2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子相同，约为6.02x1023。(2)符号：mol(3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，用6.02x1023mol-1表示，符号为NA。4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝N/NA5.摩尔质量1．概念:单位物质的量的物质所具有的质量。符号

5、：M。单位：g/mol。2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n＝m/M。典例分析下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe约含有6.02×1024个电子解析A项错在“都含有6.02×1023个分子”上，其一，物质不一定都是分子构成的；其二，应该是“约含有”。C项错在“含有2mol氢和1mol氧”上，H2O分子中含有

6、氢原子和氧原子，该项没有表达清楚氢原子和氧原子。答案AC物质的聚集状态1、物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。不同和聚集状态的特性如下：物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列，微粒间的空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定形状，不易被压缩气态微粒之间的距离较大可以自由移动没有固定形状，容易被压缩二、气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm，单位L/mol或m3/mol。(2)计算公式

7、：Vm=V/n。(3)影响气体摩尔体积的因素①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。②标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。典例分析下列说法正确的是()A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LB．0.5molH2所占的体积是11.2LC．标准状况下，1molH2O的体积为22.4LD．标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L解析有6.02×1023个分子的物质的物质的量是1mol，在标准状况下，1mol气体物质的体积约是22.4L，但A选

8、项中的1mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5molH2的体积也不一定就是11.2L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28gN2和CO的混合气体的物质的量是1mol，标准状况下其体积约为22.4L，正确。答案D物质的分散系一、分散系1．分散系的定义一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的体系称为分散