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时间:2018-05-16
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1、元素与化合物专题训练第一节卤素一.分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32-)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中,I2会发生反应,其离子方程式为;而且I2与S2O32-发生副发应,其离子方程式为。若在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为,同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程式为。在用碘量法进行测定时,为防止碘的挥发,在实验中首先应该采取的措施是二.I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应:I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O61.若相互
2、倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5~9)的条件下进行,为什么?2.当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时,即使在碱性溶液中(pH=11)也能发生完全的反应;若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中,那么在酸性溶液中亦能发生完全反应,试简要解释上述两个实验事实。三.物质Z是有金属光泽的微晶状粉末.将2.8gZ的称样分成两等份。在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中,蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。另一份试样在加热下溶解于过量的氢氧化钠溶液中。在这两种情况下所得到的溶液,能使酸化的碘化钾一淀粉溶液变蓝色。分别向上述两种溶液中加入过量的碘化钾一淀粉酸性溶液并用1mol/L的硫代硫酸钠
3、溶液滴定至蓝色消失。第一份溶液需消耗硫代硫酸钠溶液66mL,第二份需消耗11mL。试确定物质Z的组成和写出所述反应的方程式。四.在右面图解中示出了用密码字母表示的物质反应的条件:方框中的物质(A、D、E)是含氟的盐,B是一种浓酸,物质C是气体(通常条件下)。且已知,溶液冷却时盐E以沉淀析出,而当等体积的lmol/LE溶液和lmol/L碳酸氢钠溶液反应时,形成溶液,随后将溶液蒸发只得到盐D。写出A~E的分子式。32五.向盛有Br-、I-及CCl4的试管中缓慢通人氯气,在CCl4层中首先观察到色,离子方程式是;然后观察到CCl4层变为色,离子方程式是;最后观察到CCl4层变为色,
4、离子方程式是。六.溶液A加入NaCl溶液,有白色沉淀B析出,B可溶于氨水,所得溶液为C,把NaBr加到溶液C中,有浅黄色沉淀D析出,D在阳光下容易变黑,D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E,于E中加入NaI,则有黄色沉淀F析出,F可溶于NaCN溶液得溶液G,往G中加入Na2S,得到黑色沉淀H,自溶液中分离出H,使H与浓HNO3一起煮沸后得到悬浮着浅黄色沉淀(硫黄)的溶液,滤出硫黄后,又得到原来的溶液A。试推断A~H各是什么物质,并写出实验过程的反应方程式。七.某白色晶体表现如下反应:(1)在煤气灯的火焰中呈现明亮的黄色;(2)水溶液呈中性,滴加亚硫酸(二氧化硫水溶液)时溶液显深
5、棕色,亚硫酸过量则溶液褪色;(3)在(2)的最后得到的溶液中滴加硝酸银溶液,并用硝酸酸化溶液,产生黄色沉淀,不溶于NH3,但溶于CN-或S2O32-;(4)该晶体的水溶液用碘化钾和稀硫酸处理,使溶液呈现深棕色,然后加入亚硫酸或者加入硫代硫酸钠溶液,都将褪色;(5)取0.1000g固体溶于水,加入0.5g碘化钾和几mL稀硫酸,将所得的深棕色溶液用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定,直至溶液完全褪色,消耗硫代硫酸钠溶液37.40mL。1.该晶体含哪些元素?2.根据(l)~(4)的反应可以推测该化合物是什么?试计算其分子量;3.写出(2)~(4)中发生的相应的反应的离子方程式
6、;4.由(5)确证该化合物是什么。32八、氟是所有元素中非金属性最强的元素,氟气与水反应可以获得四种物质,它们分别为(用分子式表示)、、、。其中有一种是无色气体,与臭氧有类似的臭味,它可由氟气慢慢地通入2%的NaOH溶液中制得,此反应的离子方程式为:九.黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用,制备ClO2(沸点9.90℃)的方法是:将湿润的KClO3和草酸(固体)混合加热到60℃即得。其化学方程式为,用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是ClO2的分子构型为,它的化学性质之所以活泼是十.在合成氨工业中,用I2O5来定量测量CO的含量,其反应方程式为;I2O5和I4O9是离
7、子化合物,试用离子式表示之十一.1.写出次氟酸的结构式并指出各元素的氧化数,写出用斯图杰尔和阿佩里曼方法制备该酸的反应方程式。H—HO—OF—FO—HO—FH—FE(kJ/mol)4324941554242205662.右面给出了几个分子和基团化学键的键能。试计算次氟酸的生成热(即从单质生成1mol该酸反应的热效应)。3.为什么次氟酸不稳定?试预测它分解的可能途径,求出次氟酸分解反应的热效应值。4.次氟酸刹那间能被热水所分解。此时得到的溶液,即表现有氧化性(对于碘化钠),又表现有还原性(对于高锰酸盐)。
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