专题训练（九）常见金属元素和其化合物

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1、专题训练(九)　常见金属元素及其化合物时间：45分钟　分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2013·湖南联考)下面有关金属的叙述正确的是(　　)A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B．金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C．金属单质在常温下均为金属晶体(Hg除外)D．若某单质具有延展性，则它一定是金属解析　A项，有的金属阳离子既有氧化性，又有还原性；B项，金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子；D项，延展性不是金属单质的独特性质。答案　C2．(2013·陕西质检)向100mLamol/

2、L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，则加入钾的物质的量为(　　)A．0.1amolB．0.4amolC．0.3amolD．amol解析　反应后溶液中有c(K＋)＝c(Cl－)＋c(AlO)＝3amol/L＋amol/L＝4amol/L，即加入的钾的物质的量为0.4amol，B项正确。答案　B3．(2013·南昌调研)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　)A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比

3、铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸11D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料解析　二氧化硅用于生产光导纤维，A错；H2O2被酸性高锰酸钾氧化为O2时，H2O2作还原剂，B错；常温下铜能与浓硝酸反应，C错。答案　D4．(2013·江西联考)如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是(　　)A．反应③最多能产生0.05molO2B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na

4、2O2中阴阳离子数目之比为1:1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小：①>②>③解析　0.1molNa2O2与100gH2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05molO2，选项A正确；反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1:2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。答案　A5．(2013·湖北八校联考)下列叙述不正确的是(　　)①Fe与S混合加热生成FeS2　②Fe与稀HNO

5、3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应　③11过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成　④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路A．①③B．①②C．②④D．②③解析　Fe是变价金属单质，遇强氧化剂(如HNO3、Cl2等)生成＋3价铁，遇弱氧化剂(如S或I2等)生成＋2价铁，故Fe与S混合加热生成FeS，①错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，②错。答案　B6．(2013·安庆模拟)部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理下列说法正确的

6、是(　　)A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO质量为4.0gD．V＝896解析　根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；充分灼烧后剩余的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B正确；样品中Cu和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D错误。答案　B7．(2013·江南十校联考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或

7、几种物质组成。进行如下实验：9．4gX6.4g固体。下列说法正确的是；11A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3):m(Cu)＝1:1D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2解析　步骤Ⅰ中加入过量NaOH，虽然SiO2和Al2O3都可以反应，但是无法确定它们是否同时存在，A错；6.4g固体中一定要有Fe2O3，步骤Ⅱ中Cu才能溶解，结合最终还有1.92g固体剩余，可知Fe2O3不足量，设步骤Ⅱ中减少的物质中含有的

8、Cu和Fe2O3的物质的量分别为n(Cu)、n(Fe2O3)，可得解得n(Cu)＝n(Fe2O3)＝0.02mol，所以原混合物X中含有铜的质量为m(Cu)＝0.02mol×64g·mol－1＋1.92g＝3.2g，m(Fe2O3)＝160g·mol－1×0.02mol＝3.