14级高一化学物质结构与元素周期律练习题及答案

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1、成都七中高2014级《物质结构与元素周期律》一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列递变规律不正确的是()A．氧化性：Na+

2、．1∶1D．39∶114．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．PCl5和了BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构5．下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法正确的是（）A．1mol37Cl中含有20NA个质子B．20g2H216O中含有10NA个电子C．26g26Mg2+中含有12NA个电子D．18O中含有10NA个中子6．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比

3、硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥7．原子序数大于4的短周期元素X和Y的离子Xm+、Yn-，核外电子排布相同。则关于X、Y两元素的叙述中正确的组合是（）①X的原子序数小于Y的原子序数；②X和Y的核电荷数之差是(m+n)；③X的原子半径小于Y的原子半径；④X和Y处于同一周期；⑤X的离子半径小于Y的离子半径；⑥Y元素的族序数与X元素的族序数之差为8－(m＋n)A．②⑤⑥B．①③④C．②③④D．①⑤⑥8．

4、已知反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（）A．该反应中电子转移数为6B．35Cl和37Cl互为同素异形体C．KCl中既有35Cl，又有37ClD．生成的氯气相对分子量约为73.39．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是（）5A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族

5、10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X

6、离子化合物。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）请写出下列元素的名称：A________C________。（2）请用电子式表示出G的形成过程：_________________________________________，E的电子式____________________。（3）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_________________________________。12．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地

7、壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____________，B的结构式为____________。（3）(选作)硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。

8、该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。（已知：“+”表示吸热，“—”表示放热。）a．+99