生活中两种常见的有机物教学案例

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1、生活中两种常见的有机物教学案例生活中两种常见的有机物教学案例教学目标:1.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用;2.通过对乙醇和乙酸性质和用途的学习,激发学习化学的兴趣,提高学习化学的积极性;3.实验探究:乙醇、乙酸的主要化学性质;4.讨论乙烯制备乙酸的合成路线。重点、难点教学重点:(1)官能团的概念(2)乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应(3)乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。教学难点:(1)建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型(2)乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质(3)乙酸酯化反应的实质。教学过程:

2、1.回忆初中所学内容,回答下列问题:(1)怎样证明乙醇中含有C元素和H元素?答案:在酒精火焰上方罩一干冷的烧杯,烧杯内壁有水珠,证明酒精中含有H元素;然后迅速将烧杯倒转,加入少量澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明酒精中含有C元素。(2)醋酸是强酸还是弱酸?醋酸是否具有酸的通性?醋酸对皮肤有没有腐蚀作用?答案:醋酸是弱酸,醋酸具有酸的通性,醋酸或其浓溶液对皮肤有腐蚀作用。2.询问爱喝酒的人,或咨询酒厂的调酒师,回答下列问题:(1)粮食酒是新的好,还是陈的好?答案:粮食酒越陈越好。(2)夏天用食用酒精勾兑的白酒,冬天易浑浊,是何原因?答案:冬天寒

3、冷,加入的乙醇不能完全溶解,故出现浑浊现象。2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、有醇香味的液体,密度比水的小,具有挥发性,能溶解多种有机物和无机物,能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精,在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样,试说明其涵义。近年来,假酒中毒事件时有发生,你知道假酒中有毒的物质是什么吗?3.乙醇的分子结构乙醇的分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH。—OH是乙醇的官能团。从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性,同时注意乙基对羟基的影响,如受乙基对羟基的影响,使得

4、乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈;乙醇能被催化氧化,是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去,结合作氧化剂的氧生成水,同时碳原子与氧原子再形成一个共价键,形成羰基()。在乙醇的分子中共存在哪几种共价键?在乙醇的化学反应中,共价键的断裂情况如何?根据乙醇在空气中燃烧的化学方程式思考,为什么在实验室中通常用酒精灯作热源?酒精在生活中还有什么应用?4.乙酸的分子结构和性质乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,官能团叫羧基。是一个整体,具备特有的性质:(1)具有酸性①哪些事实可证明乙酸是弱酸?②比较下列酸的酸性

5、强弱:CH3COOH、HCl、H2CO3(2)酯化反应在乙酸乙酯的制备实验中:①向反应器中加入药品的顺序如何?应如何操作?②浓硫酸的作用是什么?③制取装置中玻璃长导管的作用是什么?导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是什么?④饱和碳酸钠溶液的作用是什么?⑤在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式?如何确定实际发生的是哪种断键方式?(3)酯化反应中生成的乙酸乙酯具有什么性质?由此你能否联想到酯的其他性质?5.规律总结(1).醇的氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛,但并不是

6、所有的醇都能被氧化生成醛。①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛:2R-CH2OH+O22R—CHO+2H2O②凡是含有结构的醇,在一定条件下也能发生“去氢氧化”,但生成物不是醛,而是酮()。③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。(2).碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中,均含有羟基氢,它们有相似的性质,如:易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同,它们也呈现不同的性质,它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺

7、序为:乙酸>碳酸>水>乙醇。(3).实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项实验室将乙酸和乙醇混合,加入少量浓硫酸作催化剂,在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应是可逆的,生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应1234下一页>>>>这篇文章来自..，。向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率,同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5℃)和乙酸的沸点(117.8℃)都较低,当乙酸乙酯形成蒸气被导出

8、时,其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因:一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯),