八年级科学下册期中复习1

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1、八年级（下）科学期中复习一（第一章基本概念复习）态度决定一切，细节决定成败班级姓名§1-1模型、符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。★2、下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪B、tC、ρD、细胞模式图E、S=vt；F、O23、读图:书本P2图1-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）分子间存在（2）态水的水分子之间间隔最大；★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只

2、是分子之间的发生了变化而已。§1-2物质与微观粒子模型1、电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。2、英国科学家提出了原子的概念。3、读图P5图1-8水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；★（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；★（3）化学反应从微观角

3、度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。4、水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）★5、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）6、保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是

4、。7、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。8、构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；9、由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质化学性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。★10、原子与分子的主要区别是：A原子质量小，分子质量大；B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D化学变化中分子可分，原子不可分；11、水受热变成水蒸气属于变化，而水通电变成氢气和氧气属于。它们的本质区别在于§1-3原子结构的模型1、将下列科学家与其

5、提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2、从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断完善，不断修正的过程，以使它更接近事物的本质。提出近代原子学说的科学家是，发现原子里有电子的科学家是。发现原子内有原子核的科学家是★3、现代科学实验证明原子的结构

6、：核外电子（一个电子带一个单位电荷）原子质子（一个质子带一个单位电荷）（电性）原子核（带电荷）中子（中子电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数质子数核外电子数（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在；（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律：★核电荷数质子数核外电子数；有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；4、下列基本粒子中最小

7、的是：；★化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一定相同。A分子B原子C质子D中子E电子F夸克★5、科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指的总称。元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。6、原子核内相同，不相同的同类原子统称为。7、由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：、、。8、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷

8、的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由和构成的。9、硫酸铜是由和构成的。10、离子是原子或原子团，带正电荷的离子叫离子，带负电荷的离子叫§1-4组成物质的元素1、根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：金属元素★元素固态的非金属非金属元素液态的非金属气体元素常见气体元素稀有气体元素①铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。2、★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：混