安徽省歙州学校高一下学期期中考试（化学）

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1、安徽省歙州学校09～1高一下学期期中考试（化学）可能用到的原子量：H—1　C—12　N—14　O—16P—31S—32Cl—35.5（试卷满分100分，考试时间90分钟）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A.铁门表面喷漆B.橡胶里加炭黑C.扇子扇煤炉火煤D土壤稍稍烤焦木头电线杆A．B．C．D．2．下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是A．人类利用

2、的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能3．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的反应限度B．反应温度是影响化学反应速率的决定性因素C．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率D．同一化学反应若反应条件不同限度可能不同4．用铁片和稀硫酸制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A．加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

3、C．滴加少量的硫酸铜溶液D．将铁片改为铁粉5．下列关于化学键的说法中正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16B．26C．36D．467．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A．1对B．2对C．3对D．4对8．以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则A．mD=mp

4、+mnB．mD=mp+2mnC．mD>mp+mnD．mD

5、，原子序数≤的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m12．下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极C．电子沿导线由锌流向铜，进入硫酸

6、溶液被氢离子得到而放出氢气D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过13．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。则下列叙述正确的是A．原子序数Y大于XB．X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C．若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X现有a—h8种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，并据此回答下列14、15两题adebcfgh14．下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是（　　　）A．c和fB．b和gC．d和gD．b和h

7、15．下列由a—h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．ea3B．agC．dg4D．fg516．硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为A．单质硒在通常状况下是气体B．SeO3的水化物呈碱性C．H2Se比H2S稳定D．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见价态17．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：

8、X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X18．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层