【精练精析】第1章原子结构与元素周期律（鲁科版必修2）

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1、第1章原子结构与元素周期律【高考档案】1.（·江苏高考）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③【解析】选B。通过本题分析发现，解此题时应注意所给物质中心元素；找出在周期表的相对位置关系，利用元素周期律合理推断。因O、F位于同一周期，且非金属性依次增强，则热稳定性HF>H2O，故①不正确；因Na、Mg位于同一周期，O原子比Na、Mg原子少一个电子层，且原子序数依次增多，故其原子半径依次减小，所以②正确；因P、S、Cl属同一周期元

2、素，且原子序数依次增多，则其最高价含氧酸的酸性依次增强，即H3PO4CH3COOH>H2O，则结合质子的能力OH->CH3COO->Cl-，故④正确。2.（·四川高考）用NA代表阿伏加德罗常数，下列正确的是（）A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC.18gD2O中含有的质子数目为10NAD.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有数目为0.5NA3.（·江苏高考）关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A.原子序数Na>FB.原子半径Na

3、NaF【解析】选A。Na为第3周期ⅠA族元素，F为第2周期ⅦA族元素，因此原子序数Na>F，原子半径Na>F，原子的电子层数Na>F，最外层电子数F>Na。4.（·全国高考）下列说法中正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子【解析】选A。根据元素周期律可知，元素原子的最外层电子数等于（或大于）该元素原子的最高化合价，选项A正确；由于是最高化合价（而不是最低化合价）等于最外层电子数，故

4、选项B错；最外层2个电子的原子不一定都是金属，例如氦，选项C错；而最外层有5个电子的原子也可以是金属，如铋就是金属，故选项D错。5.（·天津高考）下列说法正确的是（）A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【解析】选B。选项A缺少限定条件，无法比较，若限定为同周期两种元素的金属性比较，则结论成立；选项B中，因同主族的氢化物从上到下稳定性逐渐减弱，ⅥA族元素的氢化物中H2O最稳定，因氢键的存在，使H2O的沸点在ⅥA族元素形成的氢化物中也是最

5、高的；选项C中，因同周期非金属最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，而题中选项缺少“最高价”限定，因而其结论不成立；选项D中第3周期中的元素的离子半径大小顺序为r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)，故结论也不正确。6.（·天津高考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A.18O31P119SnB.27Al19F12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子【解析】选C。18O中质子数为8，中子

6、数为10，选项A不正确。12C中质子数为6，中子数为6，选项B不正确。ⅤA族元素原子中质子数都为奇数，选项C正确。第一周期元素He质子数为2，选项D不正确。8.（·上海高考）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（）A.硫B.砷C.硒D.硅【解析】选C。根据题目给出的分子式RO3，知道该元素的最高正价为+6，位于周期表的第ⅥA族，同时，该元素的原子有四个电子层，也就是位于第4周期。S是第3周期、第ⅥA族元素；Se是第4周期、第ⅥA族元素。9.（·全国高考）用A

7、+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的8种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是_______，B元素是______，C元素是________（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_____。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是__________。（5）G分子