高一化学二氧化硫的性质和作用

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1、专题四第一单元含硫化合物的性质与应用课时1二氧化硫的性质和应用【学海导航】1.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2.二氧化硫的危害3.酸雨的形成和防护【主干知识】1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处

2、于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变

3、红，不能使它褪色。3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：[来源:学&科&网]光照烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2H2OOSO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为[来源:学*科*网Z*X*X*K]减少酸雨的产生可采用的措

4、施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。【巩固练习】一、选择题1.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是[来源:Zxxk.Com]A.消除硫酸厂尾气排放   SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾

5、气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OC.制CuSO4  Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO,CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O2.下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是[来源:学科网ZXXK]A.氢硫酸B.NaHCO3溶液C.Na2SO3溶液D.Ba(OH)2溶液3.关于SO2的叙述，正确的是A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3

6、沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色4.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色A.变白色　　　B.变无色C.不变色　　　D.先褪色后又复原5.检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是　A．通过品红溶液　　　　　　B．通过澄清石灰水C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水6.下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是　A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性B．二氧化硫的

7、水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现7.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是　A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫  　　B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性  　　　　　D．二氧化硫与水反应生成硫酸8.某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是　A．HBr       　B．SO2

8、         C．H2S          D．CO29.下列说法正确的是　A．硫可溶于水　　　　　　　　　B．硫易溶于二硫化碳C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂　　　D．硫在自然界中仅以化合态存在10.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是　①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化效率