高三化学盐类水解和沉淀溶解平衡复习

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1、专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡【考纲要求】1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。　　2.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。【知识梳理】参见《3-2》P129解题方法技巧突破考点一：盐的水解完成下表概念在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的或结合生成的反应，结果使水的电离平衡方向移动。反应特点、，一般水解程度；是中和反应的反应影响因素升高温度,水解平衡移动，水解程度；溶液中盐的物质的量浓度减小，水解平衡移动，水解程度。反应规律谁弱谁水解,谁强显谁性；越弱越水解,双促更水解。水解方程式书写原则①水解一般是微弱的，用“”表示；②产物写

2、↑、↓号,生成物也不分解；③多元弱酸盐的水解是进行，并以水解为主；④完全水解的情况:铝、铁的弱酸盐等；练习一：盐类水解平衡及应用1、判断下列溶液的酸碱性，并用必要的离子方程式加以说明：（1）NaCl（2）NH4Cl（3）CH3COONa（4）CH3COONH42、溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，NH4+浓度最大的是(B)A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．氨水3、下列溶液中，CH3COO-离子的浓度最大的是(D)A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液B．0.01mol·L-1的CH3COOH溶液C．0.1m

3、ol·L-1的CH3COONH4溶液D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液4、将0.01mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是A．KClB．NH4ClC．AlCl3D．Ca3(PO4)2(C)5、某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；简述测定溶液的pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取硫酸铝溶液，滴在pH试纸

4、上，在与标准比色卡对比，读出读数。（3）将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:2Al3++3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。6、水解原理的应用：请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水：（2）用热的纯碱溶液洗去油污:（3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体:（4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸:（5）泡沫灭火器原理:（6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：（8）NaOH与CH3CO

5、OH恰好反应后溶液呈碱性：考点二：溶液中的离子浓度比较专题练习二：物料守恒：请写出浓度均为0.1mol/L苏打、小苏打溶液中存在的物料守恒：电荷守恒：请写出苏打、小苏打溶液中存在的电荷守恒：1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（AD）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-2、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，

6、下列关系正确的是（C）A．c(Na+)=2c(CO32－)B．c(OH－)=2c(H+)C．c(HCO3－)>c(H2CO3)D．c(Na+)<〔c(CO32－)+c(HCO3－)〕3、已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（C）A.在Na2A．NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A．NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)>c(OH－)4、将20

7、mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）A．c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)B．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C．c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)D．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)5、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是(B)A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

8、C．c(C