高三化学硅和硅酸盐工业

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1、学法指导1.要注意知识的纵向和横向对比。纵向，即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究。如CH4和SiH4的稳定性强弱的比较，H2C03和H2Si03，的酸性强弱的比较等。横向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对比。如Si、P、S、Cl的非金属强弱的比较，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等。2.要注意知识的归纳总结。如归纳硅及其化合物之间的转化关系，水泥、玻璃、陶瓷的生产过程等。在归纳时要注意各物质的特殊性，如CO的毒性和还原性，SiO2的特性(与Na2CO3、HF反应)等。3.要重视所学知识与社会、生产、科技的联系。如半导体

2、材料与计算机技术的联系，光导纤维与通讯的联系等考点说明碳、硅等元素知识也是非金属元素的命题热点之一，该类试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。考查的内容主要有：1.C、CO的还原性；2.CO、C02的检验与鉴别；3.C02、CO等气体的制取和收集；4.C02与Na0H、S02与C等反应产物的确定及计算；5.几种新型无机非金属材料的性能和重要用途；6.环境保护，消除碳氧化物污染的综合应用。CO2作为化学与生物学相互联系的重要物质(CO2是植物光合作用的反应物，是动物新陈代谢的产物)，在今后的综合测试中应引起重视。7.金刚石

3、、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质第一讲碳、硅及其化合物第一节碳族元素碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、Sn、Pb，最外层电子数均为4个，易形成共价化合物。1.碳族元素性质的递变规律元素性质碳(C)硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅（Pb）主要化合价+2、+4+4（只有+4）+2、+4+2、+4+2、+4单质色、态无色或黑色固体灰黑色固体灰白色固体银白色固体蓝白色固体氢化物RH4的稳定性主要氧化物CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2Pb、PbO2最高价氧化物的水化物化学式H2CO3H2SiO3H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb

4、(OH)4酸碱性酸性递减碱性递增（多数有两性）金属性、非金属性非金属性递减、金属性递增2.碳的化学性质碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。①还原性：_________________________________________②可燃性:__________________________________________③氧化性：__________________________________________3.一氧化碳和二氧化碳的比较（1）一氧化碳物理性质五色无味气体，剧毒(结合血红蛋白)，难溶于水化学性质①可

5、燃性②还原性(与Fe304、CuO、H20的反应)③不成盐氧化物实验室制法收集方法:排水法检验方法:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊工业制法主要用途:燃料、还原剂、化工原料（2）二氧化碳二氧化碳物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水(1:1)固体时俗称干冰化学性质①不能燃烧，一般情况下不助燃；②氧化性(与C、Mg的反应)③酸性氧化物(与碱及碱性氧化物的反应)④与盐[Ca(Cl0)2、Na2Si03、NaAl02、C6H5ONa]收集方法：向上排空气法体验：使澄清的石灰水变浑浊煅烧石灰石：CaC03=CaO+C02↑用途

6、：灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用4.硅及化合物(1)硅①晶体结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。②物理性质：硬度大、熔点高，具有金属光泽，是一种半导体，只能以化合态存在于自然界。③化学性质：不活泼。注意下列化学反应的条件，前三者常温反应，后四者需加热。第三个化学反应方程式说明NaOH等碱性溶液不使用玻璃塞的试剂瓶。第四个化学方程式说明氢氟酸能用玻璃试剂瓶，而应用塑料瓶。(3)硅酸①制法：用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(思考，上述反应说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强这是为什么?)②化学性质常温可与F2、HF、NaOH反应，加热条件下

7、可与O2、H2HNO3Cl2等物质反应（2）二氧化硅结构化学性质：酸性氧化物（与碱性氧化物反应、碱反应），特殊反应（HF）,与碳反应（3）硅酸制法化学性质课堂之外硅的制取：在半导体及集成电路的发展史上，硅是极其重要的角色，因此研究计算机的地方称为硅谷，集成电路需要超纯度的硅，它是怎样产生的呢?Si02+2CSi+2C0↑主要副反应为：Si02+3CSiC+2C0↑因此生产的粗硅所含的杂质有C、Si02、SiC等，它们都是高熔沸点物质。为了提纯硅采用下列方法：SiCl4的沸点很低，可以采用蒸馏的方法反复提纯，直所需的纯度。2.铅的化合物与铅污染铅的