高中化学07硅和硅酸盐工业.ppt

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1、碳族元素第一课时主讲：尹利伟碳的三种物质形态C60金刚石石墨碳族元素在元素周期表中的位置CSiGeSnPb一、碳族元素（在周期表中位置：第ⅣA族）CSiGeSnPb完成下表CSiGeSnPb原子半径非金属性金属性得电子能力失电子能力单质熔沸点主要化合价由小到大由强到弱由弱到强由强到弱由弱到强由高到低+2+4碳族元素元素性质(相似性):1、主要化合价为+4、+2；2、最高价氧化物为XO2型；3、氢化物为XH4型CSiGeSnPb金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱思考题碳族元素容易形成离子化合物还是共价化合物？碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的主族元素之间的中间位置，既不容易量失去

2、电子，又不容易得到电子，所以容易形成共价化合物。二、硅（Si）硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体物性：化性：1、灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体2、熔、沸点高、硬度大3、晶体硅是良好的半导体常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其它物质起反应，但在加热情况下，硅也能跟一些非金属反应。1、与氟气反应：2、与氢氟酸反应：3、与强碱溶液反应：4、与氧气反应Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2Si+O2==SiO2三、存在在自然界中，没游离态的硅，在地壳中含量居第二位。工业制粗硅SiO2+2C===Si+

3、2CO高温四、用途集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。集成电路晶体管第一节碳族元素第二课时第二课时三、二氧化硅物性：晶体：1、广泛存在于自然界2、天然二氧化硅——硅石（坚硬、难熔）3、二氧化硅无定形：透明——水晶含杂质——玛瑙硅藻土4、不导电、不溶于水三、二氧化硅1、不溶于水，但它是硅酸的酸酐——H2SiO32、与碱性氧化物反应化性3、与碱反应4、一般酸性氧化物不与酸反应，但二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF==SiF4+2H2O四、硅酸和原硅酸1、硅酸是白色粉末状固体，不溶于水，酸性比碳酸还弱。（H2SiO3）制备：用可

4、溶性硅酸盐与酸反应2、原硅酸:白色胶状沉淀H4SiO4Na2SiO3+2HCl+H2O==2NaCl+H4SiO4原硅酸是弱酸，不稳定，在空气中失水。H4SiO4==H2SiO3+H2O五、硅酸盐一、定义；硅酸、原硅酸和由它们缩水结合成的各种酸对应的盐，统称为硅酸盐。二、溶解性：除碱金属外，其它金属的硅酸盐均不溶于水。水玻璃：Na2SiO3的水溶液（无色、粘稠，是矿物胶，作粘和剂、防腐剂和耐火材料。）三、表示：二氧化硅和金属氧化物表示。aMxOy·bSiO2·cH2O(M是金属，按K,Na,Ca,Mg,Al排列）