高三化学元素周期律复习

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1、高中学业水平考试专题复习（3）元素周期律【考纲要求】：1、了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。2、以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【课前准备】一、周期表的结构（1）整体结构（2）周期表的横向（周期）类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数____周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar____4K—Kr周期5Rb—Xe6Cs—Rn____周期7Fr—112号（

2、3）周期表的纵向（填写族序数）。族周期1HHe2BeBCNOF34ScTiVCrMnFeCoNiCuZn二、同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。填空并完成表格内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）实例第三周期元素（除了Ar）碱金属元素、卤族元素原子半径逐渐逐渐电子层结构相同递增递增相同失电子能力得电子能力逐渐逐渐逐渐逐渐金属性非金属性逐渐逐渐逐渐逐渐主要化合价最高正价：→非金属负价：→主族最高正价数=最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐气态氢化物逐渐气态氢化物的形成逐渐气态

3、氢化物逐渐4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律（1）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：元素的金属性判断：①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强。③金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属④原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强⑤元素周期表左下角的金属金属性最强元素非金属性判断：①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强。③非金属性强的物质可以把非金属弱的物质置换出来。④元素周期表右上角的非金属的非金属性

4、最强（2）周期表中的最在整个周期表中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，常温下液态的金属单质是，液态的非金属单质是，碱性最强的碱是，含氧酸酸性最强的酸是，原子半径最大的元素是，氢化物最稳定的元素是，没有正价的非金属元素是，在金属和非金属交界处，能够找到作为的元素，你所知道的半导体有。【课堂复习】知识点1、了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。例1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：A．元素相对原子质量的递增而引起的变化B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈

5、周期性变例2、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和质子数。C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属的强弱。例3、已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于：A．第3周期IVA族B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族D．第3周期VIA族例4、短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是A.N、Si、SB。O、P、C1C、F、S、ArD、C、A1、P知识点2、以第3周期、IA和ⅦA族为例了解同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关

6、系。例5、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的半径比Y的半径大；C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。例6、下列事实不能用来判断金属性强弱的是A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度例7、下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2SD．HCl例8、下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子

7、数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱例9、下列各组性质的比较中正确的是：A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHC．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2例10、碲（Te）为第五周期，ⅥA族元素，它的化合物是一种常用的VCD光盘记录材料。下列有关该元素的叙述中，正确的是：A.非金属性：S>TeB.气态氢化物稳定性：H2S>H2TeC.原子半径：S>TeD.酸性：H2SO4