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1、吉林大学化学学院分析化学教研室化学分析习题第一章习题1.在做重量分析和滴定分析实验时如遇到下列情况,请回答各造成的是系统误差还是随机误差,如何消除?(1)天平零点稍有变动；(2)沉淀由于溶解度而损失；(3)过滤时出现透滤现象,没有及时发现； (4)标准样品保存不当,失去部分结晶水；(5)移液管、容量瓶相对体积没有进行校准；(6)天平两臂不等长；(7)滴定管读数时最后一位估计不准；(8)移液管转移溶液之后残留量稍有不同．2.确定下面各数的有效数字位数．(1)91.4(2)7.012(3)6.00×10-4(4)0.007(5)1.47×10-5(6)pH=9.243.计算下面运
2、算结果的(a)标准偏差；(b)相对标准偏差；(c)将结果修约为恰当的有效数字位数.(1)16.9286(±0.0001)+16.8795(±0.0001)=33.8081(2)23.6(±0.2)+0.184(±0.006)=23.784(3)313.7(土0.1)+97.0(±0.1)－14.36(±0.08)=396.34(4)64.4(土0.2)×0.381(±0.001)=24.5364(5)(6)4.测定某样品的含氮量六次平行测定的结果是20.48,20.55,20.58,20.60,20.53,20.50(%).(1)计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、
3、标准偏差和相对标准偏差；(2)若此样品是标准样品,含氮量为20.45%,计算测定结果的绝对误差和相对误差.5.纯NaCI样品中C1%的8次分析结果为59.83,60.04,60.45,59.88,60.33,60.24,60.28,59.77.计算平均值、标准偏差、相对标准偏差、平均值的绝对误差和相对误差.6.一种特殊的分析铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约4.8%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么最少应称样多少克?若要求相对误差小于0.5%,又应称样多少克?7.如何配制下列溶液(1)用浓盐酸(密度1.19,37％(w／w))配制2.0L
4、约0.12mol/L的HCl溶液；(2)用2.170mol/LHCl配制500.0mL0.1200mol/LHCl溶液；(3)用固体NaOH配制500ml0.10mol/LNaOH溶液；(4)用浓NaOH溶液(密度1.525,50％)配500mL0.10mol/LNaOH溶液.8.计算HCl标准溶液的浓度.(1)滴定0.2056g基准Na2C03(产物C02)消耗37.84mLHCl溶液.(2)滴定由0.3458g基准Na2C2O4得到的Na2C03(产物C02)消耗45.88mLHCI溶液.9.标定下列物质时消耗滴定剂均为20～25mL,试计算应称取基准物质多少克?(1)用
5、Na2C03标定0.10mol/LHCI溶液；(2)用Na2B4O7·10H20标定0.080mol/LHCI溶液；(3)用草酸H2C204·2H20标定0.15mol/LNaOH溶液；13-13-吉林大学化学学院分析化学教研室(4)用磷苯二甲酸氢钾KHC8H4O4标定0.10mol/LNaOH溶液.10.某酸的相对分子质量为80.00,含此酸的试样1.6000g用标准NaOH溶液滴定,如果试样中酸的百分含量正好是NaOH溶液浓度的50倍,问滴定时将耗去NaOH溶液多少毫升?11.石灰试样0.2500g,用0.2495mol/LHCI溶液滴定消耗27.65mL,计算钙的百分含
6、量.12.将25.00mL食醋样品(d=1.06)准确稀释至250.0ml,每次取25.00mL,以酚酞为指示剂用0.09000mol/LNaOH溶液滴定,结果平均消耗NaOH溶液21.25mL,计算醋酸的百分含量.13.测定铁矿中铁的含量时,称取试样0.3029g,使之溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.01643mol/LK2Cr2O7、溶液滴定耗去35.14mL,计算试样中铁的百分含量.如果用Fe2O3表示,该K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度是多少?14.滴定0.7050g含Na2C2O4·H20和H2C2O4·2H20及惰性物的样品,消耗0.1070mol/LN
7、aOH34.40mL.滴定后将溶液蒸发至干,并灼烧至Na2C03,残渣溶于水后,用50.00mL0.1250mol/LHCl处理,中和过量的HCl消耗2.59mLNaOH.计算样品中Na2C2O4·H20和H2C2O4·2H20的含量.15.测定氮肥中氨的含量：称取试样2.000g,定容于250mL容量瓶中,取25mL置于蒸馏瓶中,加入过量浓NaOH溶液,加热蒸馏,用50.00mL0.05080mol/LH2SO4标准溶液吸收,再用0.1002mol/LNaOH溶液滴定,消耗21.30mL,计算氮肥中N
