盐类的水解的含义和实质理论

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1、盐类的水解的含义和实质1．水解条件可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。2．水解实质弱酸酸根离子结合水电离出的H＋或弱碱阳离子结合水电离出的OH－，形成弱电解质。3．水解结果水的电离平衡向电离方向移动，通常使溶液中[H＋]≠[OH－]，溶液呈现出一定的酸碱性。4．水解的特点(1)盐类的水解是中和反应的逆反应，属于吸热反应，存在水解平衡，即：盐＋水酸＋碱。(2)水解程度一般较小，盐溶液的酸碱性通常很弱。5．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，两弱具体定。盐的类别是否水解溶液酸碱性实例及离

2、子方程式强酸强碱盐不水解中性强碱弱酸盐水解碱性CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－强酸弱碱盐水解酸性NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋弱酸弱碱盐水解显相对强者性CH3COONH4、(NH4)2CO3(1)多元弱酸酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如0.1mol/L的Na2CO3溶液pH约为11，而0.1mol/LNaHCO3溶液pH约为8。即CO比HCO水解能力大103～104倍。Na2CO3溶液的碱性更强。(2)同浓度时酸溶液pH值大者，对应盐溶液的pH值亦大

3、。如0.1mol·L－1的HCl、CH3COOH、H2CO3、HCO溶液的pH值：HCl

4、度增大。(3)化学反应：①强碱弱酸盐水解，如Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，加酸促进其水解，加碱抑制其水解。②强酸弱碱盐水解，如FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加碱促进其水解，加酸抑制其水解。考点一　　盐类水解离子方程式的书写1．一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号“”表示。盐类水解的程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋NH＋H2ONH3·H2O＋H＋2．多元弱酸盐的水解是分步进

5、行的，应分步书写水解离子方程式。如Na2CO3溶液的水解反应为：CO＋H2OHCO＋OH－(主要)HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要)3．多元弱碱的阳离子水解的过程比较复杂，中学阶段写相应的离子方程式时一步写到底即可。如Al2(SO4)3水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。4．发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接，如AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===A

6、l(OH)3↓＋3CO2↑步骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最终产物，用“===”连接并注明“↓”或“↑”。(2)根据电荷守恒将其配平，看反应物中是否加水。此类离子组有：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－，Fe3＋与CO、HCO、[Al(OH)4]－等。(1)NH与CH3COO－、CO、HCO等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“”，不标“↑”、“↓”，如CH3COONH4水解：CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。(2)Fe3＋与S2

7、－相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，Cu2＋和S2－相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓。考点二比较溶液中微粒浓度的大小1．三个守恒(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如Na2CO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－](2)物料守恒物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒。如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中：[Na＋]＝2{[CO]

8、＋[HCO]＋[H2CO3]}＝0.2mol/L(3)质子守恒质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化。如Na2CO3溶液中，HCOH2CO3，H3O＋OH－，得失质子数相等，则[OH－]＝[H3O＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]即[OH－]＝[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]。2．具体情况因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物微粒的浓度要小于原微粒的浓度。(1)多元弱酸