学业水平要点解读非金属及其化合物

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1、学业水平要点解读：非金属及其化合物学习目标内容学习目标能力层次1．无机非金属材料的主角——硅1．认识单质硅的性质及重要用途2．了解二氧化硅的性质、存在形态及重要用途3．知道硅酸的制取及硅胶的用途4．知道主要的硅酸盐材料及它的应用ABAA2．富集在海水中的元素——氯1．认识氯气的性质、能书写氯气与金属、水、碱的化学反应方程式，能分析一些简单的实验现象和实际问题2．认识次氯酸3．了解氯气能将溴离子、碘离子氧化（置换出单质）。4．了解氯气（次氯酸）的漂白性及它的重要用途5．掌握检验氯离子的方法CBBBB3．氮及其重要化合物的主要性质1．了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨、铵盐的重要性质2．知道氨气的

2、制法及它的重要用途3．知道硝酸的强氧化性4．了解氮元素的单质及化合物之间的转化关系BBBB4．硫及其重要化合物的主要性质1．了解硫、二氧化硫、三氧化硫的重要性质2．比较稀硫酸和浓硫酸性质的差异3．了解硫及其化合物之间的转化关系BBB5．氮、硫等在生产中的应用和对生态环境的影响1．了解氮、硫的重要化合物的应用2．知道二氧化氮和二氧化硫是主要的大气污染气体3．了解氮、硫在自然界的循环过程AAA6．元素及其化合物知识的综合、应用根据元素及其化合物的知识及提供的资料和信息，解决实际问题，设计简单实验，初步具备探究物质性质的能力D要点解读一、无机非金属的主角——硅地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。

3、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅原子结构和碳原子结构相似。硅是构成岩石与许多矿物的基本元素，碳是构成有机物的主要元素。1．硅单质硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件。硅还可制成太阳能电池。工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑粗硅提纯后可以用作半导体材料等。2．二氧化硅和硅酸天然二氧化硅也叫硅石，它的硬度大，熔点高，它有多种晶体形态。新型无机非金属材料中的光电导纤维的成分是二氧化硅。二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应。氢氧酸

4、（HF）是惟一可以与它发生反应的酸：SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O，玻璃中含有SiO2，可以用HF来刻蚀玻璃。二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐：SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O所以实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞（玻璃塞中含有SiO2）。硅酸是一种溶解度很小的弱酸，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3+2NaCl硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”常用作干燥剂及催化剂的载体。3．硅酸盐硅酸钠（Na2SiO3）是最简单的硅酸盐，其水

5、溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的无机非金属材料。二、富集在海水中的元素——氯氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子（Cl－），表现为典型的非金属性，氯元素在自然界中主要以NaCl形式存在与海水和盐矿中。海水中含盐3%左右。1．氯气氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）。如：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2氯气也能与许多非金属化合。如：点燃的氢气在氯气瓶中继续燃烧，产生苍白色火焰，瓶口

6、有大量的雾（HCl气体和空气中的水形成盐酸酸雾）：H2+Cl22HCl燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不仅仅只有氧气才能支持燃烧。2．氯水、次氯酸及次氯酸盐氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分Cl2与水发生反应：Cl2+H2O===HCl+HClO新制的氯水有消毒、杀菌及漂白作用的原因是氯水中的次氯酸具有强氧化性。次氯酸是很弱的酸，不稳定，光照容易分解：2HClO2HCl+O2↑新制氯水可以表现出多重性质，如下表：实验现象反应的化学方程式解释起作用成分表现的性质加入2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2FeCl2溶液溶液变黄色强氧化性滴加紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2+H2O=HCl+HC

7、lOH+HClO酸性漂白性放入湿润的红布红色褪去将红色色素氧化成无色HClO漂白性加入CaCO3粉未有气泡产生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OHCl酸性加入AgNO3溶液有白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Cl-Ag+的沉淀剂氯气和碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O以NaClO为有效成分的漂白液及以Ca(Cl