学业水平考试第四章非金属及其化合物

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1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一硅硅及硅的化合物的相互关系CaSiO3Na2SiO3H2SiO3①⑤#Si不土SiO2②备©③SiF4一、硅单质1.物理性质单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为。2.化学性质硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。①硅和非金属反应:和02:Si+O21O2和NaOH溶液反应:Sz+2NaOH+H2O=NaiSiCh+3則。③和氢氣酸反应:Si+4HF=SiF4+2//2t。二、二氧化硅和硅酸盐1

2、.二氧化硅①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是Si02和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。.和强碱反应(NaOH)化学性质SiO2+2NaOH=NaiSiO^HiO；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。b.和碱性氧化物反应：SiCh+CaO高温CeiSiCh；C.和HF酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2Oo玻璃的组成成分中含用塑料瓶盛装。2.硅酸和硅酸盐①邮也酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如

3、：向Na2SiO3溶液中滴加HCI，可发生反应:2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2+3G髙溫SiC+2C0o在这个反应中，氧化剂是.，还原剂是.，氧化剂与还原剂的物质的量之比为三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为:Na20■Si02。一般规律：低价态金属氧化物■高价态金属氧化物■

4、非金属氧化物■水。试写出明矾［KAI(S04)2■H20］氧，Mg2Si3()8氧化化物表示的化学式.物表示的化学式_第二节富集在海水中的元素一氯氯及氯的化合物的相互转化关系一V氯气1.物理性质竄气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1:2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。2.化学性质①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题和Na:2鳩+Cb点燃2NaCl,禾口Cu:Cu+CZ2点燃C“C/2，比较CUnHCI的氧化性：Cl2>HCIo与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题:和H2://2

5、+C/2点燃或光照2//C/，燃烧现象：安静的燃烧，产生苍白色火焰；少量Cl2和P:2P+3C/2点燃2PC/3（Cl2少量）；过量Cl2和P:2P+5C12点燃2PCh与水反应。反应方程式/^0+02=况/+况/0，此反应中氧化剂是，还原剂是.HCI0的特性：a.弱酸性（电离方程式）：HC/Og3ftH++CIO-,（酸性比碳酸还弱）b.不稳定性（光照条件）：2HCIO=HCI+02t,C.强氧化性（作用）：杀菌、消毒与碱反应：和NaOH反应的方程式为2NaOH+Ch=NaCl+NaClO,实验室利用这个反应来吸收多余的氯Ho工业上制取漂白粉的反应方程式为:2C

6、a（0H）i+Cb=CaCl2+Ca（ClO）i+H2O,漂白粉的主要成分是C“C，2和Qz（C，O）2，而有效成分是Qz（C/O）2。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白姻j要原因是漂白魁溶于水中可生成HC10，方程式为：Ca（C10）2+H20+C02二二CaC031+2Hcl0o⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：氯水滴入NaBr溶液中氯水滴入KI溶液中还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeG12溶液中S02气体通入氯水中第三节硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互转化关系⑥Cuh2s不土sS09S03H2SO4I®ttI硫:硫是淡黄色色固体

7、.难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2c硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：S+O2^SO2o硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为S+H2^H2SO二、二氧化硫1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。2.化学性质。完成下列化学反应方程式：①和水作用：502+7/20^11HiSOi,此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。h2so3是弱酸，酸性比碳酸强。②禾卩碱反应：S02+2NaOH=NaiSCh+H2O③和碱性氧化物反应：：SOi+INaiO=NaiSCh、SO2+

8、CaO=C