初三化学专题复习导学案-酸碱盐-2

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1、专题四酸碱盐2【学习目标】1．能正确区分常见化合物中的酸、碱、盐和氧化物。2．熟记常见酸碱盐的溶解性情况，了解常见的几种盐在生活中的重要用途。3．了解常见盐的化学性质（熟练掌握碳酸盐的化学性质）。【知识梳理】一．酸、碱、盐的概念及溶解性1.下列物质中，属于酸的是（填序号，下同），属于碱的是。属于盐的是。属于氧化物的是。①NaHCO3、②P2O5、③Ba(OH)2、④HNO3、⑤HCl、⑥CaCl2、⑦NaNO3、⑧KOH、⑨CaO⑩NH3·H2O2.常见的酸一般都溶于水；常见的碱中易溶的有、、、，微溶于水的有，其余都不溶，反应中生成蓝色沉淀的碱的是，生成红褐色沉淀的碱的是；常见

2、的硝酸盐全溶，常见的盐酸盐中只有不溶，常见的硫酸盐中只有不溶，、微溶，其余全溶，常见的碳酸盐中仅有、、易溶，其余可看作不溶。二．常见盐的用途1.在厨房中最常用的调味剂是，主要成分的化学式是，它是人的生理活动必不可少的物质，可腌制食品，延长食品的腐败时间，故可作为食品的剂，在医药上常用于配制生理盐水，还是重要的化工原料，被称为“化工之母”。2.碳酸钠的水溶液呈性，俗称、，化学式为，在生活中常用于、；俗称小苏打，化学式为，是发酵粉的主要成分之一，受热分解的方程式是在医疗上可用于治疗胃酸过多；是大理石、石灰石的主要成分，也是蛋壳、贝壳的主要成分之一，是重要的建筑材料，也可作补钙剂，并

3、同时治疗胃酸过多。三．常见盐（可溶性盐）的化学性质1.可溶性盐与金属的置换反应Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—说明：对金属的要求是强换弱且K、Ca、Na除外2.可溶性盐与酸的反应NaHCO3+HCl—Na2CO3+H2SO4—AgNO3+HCl—Ba(NO3)2+H2SO4—（常见的反应主要有：碳酸盐与酸的反应、AgNO3与HCl的反应、可溶性钡盐与H2SO4的反应）3.可溶性盐与可溶性碱的反应MgCl2+NaOH—CuSO4+Ba(OH)2—4.可溶性盐与盐的反应Na2CO3+CaCl2—Ba(NO3)2+Na2SO4—AgNO3+NaCl—AgNO3+CaCl2—（思考

4、：SO42-、Cl-的区别方法是加入溶液，如何检验两种离子？）注：难溶性盐的化学性质我们初中只学习了难溶性碳酸盐（如：CaCO3、BaCO3）与酸的反应和受热易分解（如：CaCO3）。【考点例析】例1．（2011年浙江丽水，30题）某溶液可能有稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用PH试纸测得溶液的PH小于7；②加入稀盐酸，无明显现象；③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。（1）写出实验④中白色沉淀的

5、化学式。（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（填实验编号）例2．（2011年河北，7题）图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图4所示变化关系的是A.甲B.乙C.丙D.丁【反馈矫正】一．选择题1．（2011年四川泸州，12题）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO42.（08年连云港）为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是

6、（）A.盐酸和硫酸钠溶液——酚酞溶液B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液C.木炭粉和氧化铜——稀硫酸D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液——盐酸3．（2011年四川绵阳，15题）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO(O2)缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑，充分反应后过滤4．（2011年山东潍坊，18题）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确

7、的是（）A．该粉末一定是碳酸钠B．该粉末一定是碳酸氢钠C．该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠5．23、（2011年四川广安，35题）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）6．（2011年四川乐山，14题）如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种Na2CO3XNa2SO4AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（）A．HNO3或KNO3B．HCl或H