初三化学酸碱盐复习学案2,3

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1、初三化学酸碱盐复习学案（二）一、酸（HCl、H2SO4）的化学性质——酸具有共同化学性质的原因是1、与指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液遇酸色。2、酸+金属盐+H2↑①酸通常指稀盐酸、稀硫酸；②金属指在金属活动顺序中排在的金属。③常见的反应（完成方程式）：Al+HCl——Fe+H2SO4——Mg+HCl——Zn+H2SO4——④应用：实验室中常用锌和稀硫酸制取氢气（原因）3、酸+金属氧化物盐+H2O①应用：金属焊接之前先用盐酸除锈的原因②完成方程式：Fe2O3+HCl——（色）+H2OCuO+H2SO4——（色）+

2、H2OAl2O3+HNO3——+H2O4、酸+碱盐+H2O（中和反应）①应用：可以调节土壤的pH值（如用熟石灰改良酸性土壤）；用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多；工业上用熟石灰中和含硫酸的废水等。②常见的化学方程式：4HCl+NaOH——Fe(OH)3+HCl——Ca(OH)2+H2SO4——Ba(OH)2+H2SO4——5、酸+盐新酸+新盐①应用：如用纯碱中和发酵面粉产生的有机酸；用醋酸或稀酸除去水壶里的水垢（主要成分是Mg(OH)2、CaCO3）。②常见的化学方程式：H2SO4+Na2CO3——H2SO4+BaCl

3、2——H2SO4+Ba(NO3)2——HCl+K2CO3——HCl+AgNO3——HNO3+CaCO3——③若用盐酸给铝壶除垢时，加入了过量的盐酸。发生反应的方程式有；二、溶液酸碱性强弱程度的表示方法——酸碱度1、酸碱度表示方法——pH（pH的范围）。pH的测定方法：2、酸碱度与酸碱性的关系：pH7，溶液显酸性。pH越小，酸性越强，pH=0时酸性最强。如：稀盐酸、CuSO4溶液……pH7，溶液显碱性。pH越大，碱性越强，pH=14时碱性最强。如：NaOH溶液、Na2CO3溶液……pH7，溶液显酸性。如：水、NaCl溶液、Na2SO4

4、溶液……3、如何测土壤的pH？4初三化学酸碱盐复习学案（三）一、碱【NaOH、Ca(OH)2】的化学性质——碱具有共同化学性质的原因：1、与指示剂作用：紫色石蕊试液遇到碱溶液变，无色酚酞试液遇碱溶液变。（常见的碱溶液有氨水、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液）2、碱+非金属氧化物盐+H2O（非金属氧化物一般是CO2、SO2、SO3）①应用：做S在O2中燃烧实验时，可在集气瓶内预先加入少量NaOH溶液，以防SO2污染空气；熟石灰在建筑行业有广泛应用是利用了Ca(OH)2与CO2反应生成坚硬的CaCO3；可用木炭代替

5、红磷测定空气中O2含量（集气瓶内预先放入少量NaOH溶液）；可用碳酸饮料浇灌植物，既可以调节酸性土壤，又可增强光合作用；工业废气中的SO2气体可用石灰浆除去等。②完成方程式：CO2+NaOH——SO2+NaOH——SO3+NaOH——CO2+Ca(OH)2——3、酸+碱盐+H2O（略）4、碱+盐新碱+新盐（反应物均可溶，生成“↓”或“↑”或“H2O”）①应用：如用纯碱和熟石灰制烧碱。②常见的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3——NaOH+CuSO4——4Ca(OH)2+(NH4)2SO4——FeCl3+KOH——二、盐：（常见

6、的盐：NaCl—食盐，Na2CO3—纯碱苏打，NaHCO3—小苏打）盐由金属离子和酸根离子构成，故盐有共同的化学性质；又由于不同的盐中，金属离子和酸根离子可能都不同，故每种盐可能有个性。1、盐溶液+金属盐+金属（①单质金属比盐中的金属活泼②金属单质KCaNa除外③盐须溶于水）如：Fe+CuSO4——Cu+Hg(NO3)2——Mg+ZnSO4——Cu+AgCl——Fe+MgCl2——2、盐+酸新盐+新酸（略）3、盐+碱新盐+新碱（略）4、盐+盐两种新盐（至少有一种为沉淀，参加反应的盐均可溶）如：Na2SO4+BaCl2——KCl+

7、AgNO3——KNO3+BaCl2——Na2CO3+BaCl2——练习：NaOH在空气中久置会变质，用三种方法检验其已变质，若以变质，怎样除去其杂质变为纯NaOH？①酸②碱③盐4