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时间:2018-07-29
《初三化学酸碱盐复习学案2,3》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、初三化学酸碱盐复习学案(二)一、酸(HCl、H2SO4)的化学性质——酸具有共同化学性质的原因是1、与指示剂作用:酸溶液使紫色石蕊试液变色,无色酚酞试液遇酸色。2、酸+金属盐+H2↑①酸通常指稀盐酸、稀硫酸;②金属指在金属活动顺序中排在的金属。③常见的反应(完成方程式):Al+HCl——Fe+H2SO4——Mg+HCl——Zn+H2SO4——④应用:实验室中常用锌和稀硫酸制取氢气(原因)3、酸+金属氧化物盐+H2O①应用:金属焊接之前先用盐酸除锈的原因②完成方程式:Fe2O3+HCl——(色)+H2OCuO+H2SO4——(色)+
2、H2OAl2O3+HNO3——+H2O4、酸+碱盐+H2O(中和反应)①应用:可以调节土壤的pH值(如用熟石灰改良酸性土壤);用胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多;工业上用熟石灰中和含硫酸的废水等。②常见的化学方程式:4HCl+NaOH——Fe(OH)3+HCl——Ca(OH)2+H2SO4——Ba(OH)2+H2SO4——5、酸+盐新酸+新盐①应用:如用纯碱中和发酵面粉产生的有机酸;用醋酸或稀酸除去水壶里的水垢(主要成分是Mg(OH)2、CaCO3)。②常见的化学方程式:H2SO4+Na2CO3——H2SO4+BaCl
3、2——H2SO4+Ba(NO3)2——HCl+K2CO3——HCl+AgNO3——HNO3+CaCO3——③若用盐酸给铝壶除垢时,加入了过量的盐酸。发生反应的方程式有;二、溶液酸碱性强弱程度的表示方法——酸碱度1、酸碱度表示方法——pH(pH的范围)。pH的测定方法:2、酸碱度与酸碱性的关系:pH7,溶液显酸性。pH越小,酸性越强,pH=0时酸性最强。如:稀盐酸、CuSO4溶液……pH7,溶液显碱性。pH越大,碱性越强,pH=14时碱性最强。如:NaOH溶液、Na2CO3溶液……pH7,溶液显酸性。如:水、NaCl溶液、Na2SO4
4、溶液……3、如何测土壤的pH?4初三化学酸碱盐复习学案(三)一、碱【NaOH、Ca(OH)2】的化学性质——碱具有共同化学性质的原因:1、与指示剂作用:紫色石蕊试液遇到碱溶液变,无色酚酞试液遇碱溶液变。(常见的碱溶液有氨水、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液)2、碱+非金属氧化物盐+H2O(非金属氧化物一般是CO2、SO2、SO3)①应用:做S在O2中燃烧实验时,可在集气瓶内预先加入少量NaOH溶液,以防SO2污染空气;熟石灰在建筑行业有广泛应用是利用了Ca(OH)2与CO2反应生成坚硬的CaCO3;可用木炭代替
5、红磷测定空气中O2含量(集气瓶内预先放入少量NaOH溶液);可用碳酸饮料浇灌植物,既可以调节酸性土壤,又可增强光合作用;工业废气中的SO2气体可用石灰浆除去等。②完成方程式:CO2+NaOH——SO2+NaOH——SO3+NaOH——CO2+Ca(OH)2——3、酸+碱盐+H2O(略)4、碱+盐新碱+新盐(反应物均可溶,生成“↓”或“↑”或“H2O”)①应用:如用纯碱和熟石灰制烧碱。②常见的化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3——NaOH+CuSO4——4Ca(OH)2+(NH4)2SO4——FeCl3+KOH——二、盐:(常见
6、的盐:NaCl—食盐,Na2CO3—纯碱苏打,NaHCO3—小苏打)盐由金属离子和酸根离子构成,故盐有共同的化学性质;又由于不同的盐中,金属离子和酸根离子可能都不同,故每种盐可能有个性。1、盐溶液+金属盐+金属(①单质金属比盐中的金属活泼②金属单质KCaNa除外③盐须溶于水)如:Fe+CuSO4——Cu+Hg(NO3)2——Mg+ZnSO4——Cu+AgCl——Fe+MgCl2——2、盐+酸新盐+新酸(略)3、盐+碱新盐+新碱(略)4、盐+盐两种新盐(至少有一种为沉淀,参加反应的盐均可溶)如:Na2SO4+BaCl2——KCl+
7、AgNO3——KNO3+BaCl2——Na2CO3+BaCl2——练习:NaOH在空气中久置会变质,用三种方法检验其已变质,若以变质,怎样除去其杂质变为纯NaOH?①酸②碱③盐4
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