原子核外电子排布与元素周期表课件

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1、核外电子排布规律及元素周期律●高考知识点分布1、电子层与能层符号的关系2、原子、离子的结构示意图3、元素周期表的的四条规律4、原子、离子半径大小比较●知识点精讲一、核外电子排布1、一般规律：(1) 各电子层最多容纳电子数为2n2 (2) 最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子 (3) 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层内，排满后再依次向外排布。（4）元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系：①金属性和非金属性②稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一

2、般不跟其他物质发生化学反应。 适用范围：仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合，稀有气体的电子排布符合最大数。   2、特殊规律即排满K层排L层，排满L层排M层，但不是排满M层排N层易考点、易错点：①Fe、Mn的原子结构示意图②下面是1-20的原子结构示意图，练习总结以下规律：（１）原子中无中子的原子：（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（１）最外层电子数等于次外层电子数的元素：（２）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（３）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（４）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：

3、（５）与氩原子电子层结构相同的阴、阳离子是:（６）核外有10个电子的粒子：阴阳离子：原子分子：二、元素周期律思考：根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律？规律一：元素原子半径的周期性变化周期表中由左到右，原子半径逐渐减小；由上到下，原子半径逐渐增大。♣（1）电子层数越多，原子半径越大；♣（2）电子层数相同时，核电核数越多，原子半径越小。考点、易错点：原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系：1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）2、当

4、电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小）3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞Na+5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。O2-

5、10元素锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne化合价+1+2+3+4，-4+5，-3-2-10元素钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar化合价+1+2+3+4，-4+5，-3+6，-2+7，-10规律三：元素化合价的周期性变化①元素的最高正价呈现由+1到+7，②最低负价呈现由-4到-1的周期性变化规律四：元素金属性与非金属性的周期性变化思考：如何比较元素的金属性和非金属性？元素金属性的比较：1、元素与水或酸反应置换H2的难易程度：元素越容易置换出H2，则金属性越强2、元素最高氧化物对应的水化物的碱性：金属元素最高氧化物对应的水

6、化物（即金属元素最高正价所对应的氢氧化物）碱性越强，则金属性越强3、金属的置换反应：被置换出来的金属，其金属性较弱考点：★元素金属性强弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au元素非金属性的比较：1、元素与H2化合生成气态氢化物的难易程度：元素与H2化合生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强2、气态氢化物的稳定性：生成气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强3、非金属最高氧化物对应的水化物的酸性：非金属最高氧化物对应的水化物（即非金属元素最高正价所对应的含氧酸）的酸性4、非金属的置

7、换反应：被置换出来的金属，其金属性较弱★元素金属性非金属性探究性试验★运用（探究实验）钠镁铝金属性强弱顺序：_______________________思考总结：原子核外电子排布规律和元素周期律