核外电子排布与元素周期表全面版.ppt

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1、第2课时　核外电子排布与元素周期表、原子半径学习目标1.认识原子结构与元素周期表的关系。了解周期与族的划分依据。2.了解元素周期表的应用价值。3.了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第2课时课前自主学案自主学习一、核外电子排布与周期的划分1．周期与能级组、原子轨道的对应关系2．原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系等于3．周期数与电子层数的关系周期数＝______________________最外层电子的主量子数思考感悟1．(1)在元素周期表中，同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数

2、分别为18、18、32，试解释原因。(2)根据鲍林近似能级图知E4s

3、。二、核外电子排布与族的划分1．族的划分与核外电子排布的关系族的划分取决于原子的价电子数目和排布。同族元素的价电子数目和排布________。相同ns1～2ns2np1～6价电子数(n－1)d1～10ns1～2价电子数三、元素周期表的分区1．根据核外电子排布2．各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布价电子排布元素性质特点s区____族、____族ns1～2除氢、氦外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族(氦除外)__________最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)d区ⅢB族～ⅦB族、______族(镧系、锕系除外)(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)d

4、轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近ⅠAⅡAns2np1～6Ⅷ四、核外电子排布与原子半径1．决定因素增大越大越小2．变化规律(1)主族元素电子层数增大不变增大减小(2)过渡元素：同一周期自左至右原子半径逐渐______，但变化幅度______。减小不大思考感悟2．(1)是否电子层数多的元素的原子半径一定大于电子层数小的元素的原子半径？(2)为什么过渡元素的半径同一周期内变化幅度不大？【提示】(1)不一定。原子半径的大小由核电荷数与电

5、子层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。(2)同一周期过渡元素增加的电子都分布在(n－1)d轨道上，电子间的排斥作用与核对电子的吸引作用大致相当，所以半径变化幅度不大。自主体验1．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素解析：选B。该元素的价电子排布式中出现d轨道，应为ⅡB族元素，而副族元素属于过渡元素，故B正确。2．按原子半径由大到小排列顺序正确的是()A．Mg、B、SiB．Si、Mg、BC．Mg、Si、BD．B、Si、Mg解析：选C。利用元素周期律灵活掌握同周期、同主族元素原子的原子半径比

6、较规律。3．某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，则(1)M原子的核外电子排布式为________________。(2)M元素在元素周期表中的位置为第__________周期________族，________区。解析：M2＋3d轨道上有5个电子则电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。故M原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2。该元素的价电子排布式为：3d54s2，所以该元素在周期表中的位置为第4周期ⅦB族，因最后一个电子进入d轨道所以该元素位于d区。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)4ⅦB　d课堂互动讲练核外电子排布

7、与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分(1)每一周期元素原子的价电子排布和元素种数的关系周期价电子排布各周期增加的能级各周期元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数11s11s221s222s12s22p682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5d、6p3277s187s、5f、6d(未完)26(未完)(2)核外电子排布与周期划分的关系①将能量相近的能级