核外电子排布元素周期表.doc

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1、高一化学必修二教学案　专题一第1单元　原子核外电子的排布一、学习目标1．了解原子核外电子运动的特征。2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。[来源:Z*xx*k.Com]3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。三、教学过程1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。通常用字母表示（空间层次由里向

2、外，电子能量由低到高）3.核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……(2)各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。(3)最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。[小结]以上几条规律是相互制约的，请大家注意“不超过”的含义。［课堂练习］1、13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，有关13C的说法正确的是A、质子数为6

3、B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为62、核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A、A-N+2B、A-N-2C、A+N+2D、A+N-23、35Cl是氯的一种同位素，下列说法中正确的是A．35Cl原子所含的质子数是18B.35Cl2的摩尔质量是70g.mol-1C.3.5g35Cl2气体的体积约为2.24LD.0.1mol1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个高一化学必修二教学案专题一第1单元　元素周期表一、学习目标1.能描述周期表的结构。2.了解主族元素在周期表的位置。二、教学重点及难点重点：周期表的结

4、构。难点：元素的原子结构与其在周期表中的位置关系。三、教学过程[你知道吗？]课本P2观察1-18号元素的原子结构示意图，找出其排列的规律。[结论]每个横行中所有元素的相同；每个纵列中所有元素的相同；（He除外）1、周期和族周期序数=；主族序数=周期族注意点：①过渡元素：②镧系和锕系：③金属元素集中在周期表的方，非金属元素集中在周期表的方。④碱金属元素指的是卤族元素指的是二、元素周期表的应用1、在金属和非金属的分界线附近寻找。2、在过渡元素中寻找各种优良的和耐高温耐腐蚀的。3、在非金属区域寻找。