新人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》word学案一

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1、第二节几种重要的金属化合物（第3课时）导学案【学习目标】1.掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质2.掌握Fe2+、Fe3+的转化以及Fe3+的检验方法【重·难点】铁的氢氧化物的性质；Fe2+、Fe3+的转化【课前预习】铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以和价化合物的形式存在，其常见氧化物有三种，分别是、、，这三种氧化物均溶于水，能溶于。铁元素的氢氧化物也有两种，分别为、，其中不稳定的是，在空中易被氧化为，这两种氢氧化物均溶于水和碱，能溶于。在Fe2+、Fe3+中，具有较强氧化性的离子是，另一种离子的还原性较强。【学习探究】1.铁的氧化物（1）物理性质名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化

2、学式俗名颜色、状态（2）化学性质1、FeO与Fe2O3属于氧化物，可与盐酸反应，反应的离子方程式为：。2、Fe3O4中Fe的化合价可认为有+2和+3价，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为：。2.铁的氢氧化物【实验3-9】完成实验，观察现象，填写下表：FeCl3溶液FeSO4溶液溶液的颜色滴加NaOH溶液化学方程式【学与问】Fe(OH)2、Fe(OH)3都是不溶性碱，可以和酸反应生成盐和水，请分别写出与盐酸反应的离子方程式：、。热稳定性：写出Fe(OH)3受热分解的方程式。3.铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验【实验3-10】观察实验现象，填写下表：滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液F

3、eCl2溶液（2）Fe3+和Fe2+的转化现象反应的离子方程式结论FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡【练习】检验FeSO4是否变质可加入溶液，在实验室保存FeSO4溶液防止变质可加入适量【实践活动】铝盐和铁盐的净水作用【当堂达标】1.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的这种试剂是（）A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl2.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A.稀硫酸B.FeCl3C.CuCl2D.NaOH溶液3.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是（）A.NaOHB.铁粉C

4、.氯水D.稀硫酸4.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，反应最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L5.除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为___________，离子方程式为___________________；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，试剂是__________，离子方程式为___________。