沪科版化学高二上《初识元素周期律》word学案

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1、第九章《初识元素周期律》【复习巩固】1.写出1——20号元素的原子序数、元素符号、名称。【自主回顾】一、元素周期律1.原子半径的周期性变化回顾1~18号元素的原子半径图，总结规律：同一周期元素原子的半径从左到右逐渐、同一主族元素原子的的半径从上到下逐渐2.元素主要化合价的周期性变化回顾1~18号元素原子的主要化学价，总结规律同一周期元素的最高正化合价从左到右逐渐、最低负化合价从左到右逐渐，3.原子核外电子排布的周期性变化同一周期元素原子的电子层数、最外层电子数；同一主族元素原子的电子层数、最外层电子数。二、元素周期表1.通过元素周期表，可以了解关于、、、等信息。元素周期表还对金属元素和非金

2、属元素进行了分区。沿着元素周期表中、、、、与、、、的交界处画一条虚线，虚线左侧是元素，右侧是元素。位于虚线附近的元素，既表现，又表现。2.在元素周期表中，称为周期，称为族。3.元素周期表有个横行，也就是个周期。周期的序数是，其中，称为短周期；称为长周期；第7周期尚未填满，称为。4.元素周期表中共有个纵列，其中第三个纵列称为Ⅷ族。第18列由。稀有气体元素化学性质不活泼，化合价通常为，因而这一族称为族。其余14个纵列，每个纵列为一族。5.元素周期表中第3～12列中的元素称为。包括了大部分的元素。所有过渡元素的单质都具有良好的。多数过渡元素的单质，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。6.对照课本后

3、面元素周期表，找出每一周期所含元素种数。第一周期种，第二周期种，第三周期种，第四周期种，第五周期种，第六周期，第七周期未填满，目前有种，若填满是种。（注意镧系和锕系计算在内）。【巩固检查】1．在下列元素中，原子半径最小的是()A.NB.FC.MgD.Cl2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3nB

4、．3n－12C．3n－10D．6－3n5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO、R2OD．R+、RO、RO6．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04×103C/g。已知每个电子所带的电量为1.6×10－19C，则此金属相对原子质量为（）A．24B．40C．64D．657．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大　B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大　D．元素化合价呈周期性变化8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少

5、8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4B．n+6C．n+8D．n+109．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>C>DD．A>B>D>C10．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S11．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数12．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（）A

6、．7B．9C．11D．1713．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（）A．原子量B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性14．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．NaOHB．Al(OH)3C．LiOH　D．RbOH15．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI、HCl、H2S、PH3B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl题号123456789101112131415答案BCBABABACDDBAAC