沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word学案

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1、铝和铝合金的崛起一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：（一）有关铝及其化合物转化的离子方程式：铝与酸的反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑铝与碱溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O氧化铝与碱溶液的反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl3＋与强碱和弱碱的反应Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（碱少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（碱过量）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH

2、4＋氢氧化铝与强酸和强碱的反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸过量）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量）（二）氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－（三）Al3＋与AlO

3、2－的有关水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓*Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（泡沫灭火器工作原理）*2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3只能以固体方式存在)*2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑[同步练习]：1、已知A为金属单质Al,根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的离子方程式(1)

4、BCDE(2)写出以下各步的离子方程式②③④⑥⑦⑧2、将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择)Ag+、Mg2+Al3+、Na+沉淀A滤液B滤液D沉淀C沉淀E滤液F①适量过滤过滤③②(1)沉淀A是，沉淀C，沉淀E是。(2)加入试剂①是，②，③是_________。(3)滤液B中加入试剂②，发生的离子方程式为______________________________________。3

5、、A烧杯中含有amolAlCl3的溶液，B烧杯中含有amolNaAlO2的溶液。现要将A、B烧杯中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，讨论有几种途径。写出相应的离子方程式。（要求： 如需加其他物质，只准加过量的气体，不可加液体或气体试剂。）（1）__________________________________________________________________________________________________________________________________

6、______________（2）________________________________________________________________________________________________________________________________________________4.1.35g铝跟50ml25%的稀硫酸（密度是1.178g/cm3）完全反应。问：（1）能产生多少升氢气（S.T.P）？（2）将反应后的溶液稀释到250ml，其中Al3+和H+的物质的

7、量浓度分别为多少？（3）稀释后，取出25ml溶液，用0.5mol/L氨水使之完全反应，要使Al3+完全沉淀需要氨水多少毫升？5、在240ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中加入多少1mol/LNaOH溶液，才能得到3.9g沉淀？二、有关图像问题与计算[例]在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液加（或通入）物质序号⑴饱和石灰水通入过量CO2⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量C

8、O2⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量⑻含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量[同步练习]1、现有0.1mol／L的AlCl3溶液和0.1mol／L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。（1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。①根