2015秋粤教版化学九上2.3《构成物质的微粒（ⅱ）——原子和离子》word学案

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1、一、原子的概念与特性1．原子的定义：。氧化汞受热分解反应的实验现象：氧化汞受热分解反应的文字表达式：氧化汞受热分解反应的微观解释：（会描述）氧化汞受热时，氧化汞分子分解为和，每两个结合成一个[来，很多构成了氧气，而很多直接构成了。【结论】①原子是构成物质的另一种，原子可以构成，原子也可直接构成。②化学反应的实质是：在化学变化中，发生改变，而原子本身，只是成新分子，构成新物质。2．原子的特性：小、动、间、同二、原子与分子的区别与联系：1．区别：①根本区别：在中，分子，而原子却。②分子一定保持物质的性质

2、，而原子保持物质的化学性质。③分子只能用于构成，而原子既可构成，也可直接构成。2．联系：①分子和原子都是构成的微粒，分子又是由构成的。②分子和原子的特性相似：。【注意】许多物质是由分子构成的，如：氧气、氮气、二氧化碳、水；有的物质是由原子直接构成的，如：、、。【化学常识】分子-原子论---道尔顿、阿伏加德罗三、原子的构成（揭示原子内部秘密的科学家、）1．原子由位于原子中心的带正电的和核外运动的带负电的构成。2．原子核由一定数目的和构成。3．每个质子带，每个电子带，中子。4．原子不显电性，其原因是。5

3、．在原子中，质子数==。6．原子的质量主要集中在上。7．原子核内质子数等于中子数。8．并不是所有原子的原子核中都存在。9．原子并非实心球体，是电子高速动笼罩的空间。四、原子核外电子的运动—分层排布1．原子核外电子是分层排布的电子层：用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。电子层数：一二三四五六七离核距离：近远能量高低：低高2．原子结构示意图[3．18种原子的结构示意图4．原子种类与最外层电子数的关系★原子核外第一层最多排　　个电子，第二层最多排　　个电子；☆最外层最多不超过　　个电子；★稀有气体原子

4、的最外层达到　　电子（只有一个电子层有　　两个电子）的结构称为稳定结构，在反应中既不易　　　　电子，也不易　　　电子；☆金属原子最外层的电子一般　　　4个，在反应中较易　　　电子，趋向于稳定结构；★非金属原子最外层的电子一般　　4个，在反应中较易　　　电子，趋向于稳定结构。●●●所以说，元素的化学性质主要是由原子的　　　　　　　　决定的。元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般<4（较少）不稳定易失去最外层电子非金属元素一般≥（较多）不稳定易得到电子稀有气体元素8（He为2个）稳定难得失

5、电子，惰性五、相对原子质量：以的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的，叫做这种原子的相对原子质量。【特别提醒】1．相对原子质量只是一个比值。2．相对原子质量的国际单位制单位为1，一般不写出，不能认为相对原子质量没有单位。3．一种碳原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，即：碳－12。4．原子的实际质量与其相对原子质量成正比。5．计算时常用相对原子质量的近似值。6．相对原子质量≈质子数+中子数注意：整个原子的质量几乎都集中在原子核上，因为质子和中子的质量大约相等，都约

6、等于碳12原子质量的1／12，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1／1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。7．等质量的不同微粒，相对原子质量与微粒数目成反比。六、离子的有关知识1．离子的定义：带电的原子或原子团叫做离子。离子也是的一种微粒。说明：原子得到或失去电子从而带上电荷，就变成离子。原子失去电子变成阳离子，阳离子带正电荷，原子得到电子变成阴离子，阴离子带负电荷。2．离子的写法：元素符号右上角，电荷的数字在前符号在后，“1”可以省略。如：阳离子：Na+、Mg2+

7、、Al3+等阴离子：Cl-、O2-等3．离子与原子的比较区别：①电性不同：离子带电，原子不带电②性质不同：离子稳定，原子一般不稳定③结构不同：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数联系：4．物质由微粒构成附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http://www.zxxk.com/wxt/list.aspx?ClassID=3060