2013苏教版选修六3.2《亚硝酸钠和食盐的鉴别》word教学参考1

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1、亚硝酸钠和食盐的鉴别一、新课程标准的要求1．认识亚硝酸钠得物理性质（外观）和重要的化学性质（氧化性和还原性）。2．认识亚硝酸的酸性和不稳定性。3．通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行二者的鉴别。4.学习鉴别物质的基本方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。5.增强对生活化学知识的认识，提高解决实际问题的能力。二、实验的基本原理1．仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。2．试剂：建筑工业盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2mol·L—1H2SO4溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、0.01mol·L—1KMnO4溶液、0.1mol·L-

2、1KI溶液、蒸馏水、精密pH试纸、淀粉溶液、KSCN溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液。3．实验操作要点及主要实验现象、实验注意事项加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项AgNO3溶液和稀硝酸在两支试管中分别加入0.1mol·L—1NaNO2溶液和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1mol·L—1硝酸银溶液。两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2mol·L—1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，此为亚硝酸钠溶液；另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠溶液。此实验要求硝酸银溶液浓度要稍大2mol·L—1H2SO4溶液取1～2g亚硝酸钠晶体于小试管中,加入1～2mL的蒸馏水，沿试

3、管壁逐滴滴入2mol·L—1H2SO4溶液。溶液呈浅蓝色，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味；若是氯化钠晶体则不会产生此现象。此实验要求亚硝酸钠溶液浓度要稍大说明：液面下生成的亚硝酸不稳定,会分解成蓝色的三氧化二氮，液面上的N2O3会分解生成红棕色的二氧化氮。0.01mol·L-1KMnO4溶液在两试管中均加入0.01mol·L-1KMnO4溶液和1滴2mol·L—1硫酸溶液，再在两试管中分别滴加0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，振荡。加入亚硝酸钠溶液后,KMnO4溶液紫色褪去,加入氯化钠溶液紫色不变色。说明：如果不加硫酸溶液，虽能变色，但现象不明显。0.

4、1mol·L-1取1～KI溶液2g亚硝酸钠晶体于小试管中,加入1～2mL的蒸馏水，向试管中加入0.5mL0.1mol·L-1KI溶液和1滴2mol·L—1硫酸溶液，观察溶液颜色的变化。再向试管中滴加几滴2%淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。加入KI溶液和硫酸溶液后，溶液先由无色变成棕黄色；再滴入2滴2%淀粉溶液后，溶液由棕黄色变为蓝黑色，此为亚硝酸钠晶体。若是氯化钠晶体则没有明显现象。说明：如果不加硫酸溶液，无明显现象。若用稀的NaNO2溶液，溶液先变成棕黄色继而更深，再滴加2%淀粉溶液，两种较深颜色混在一起，现象不明显。（可将溶液分成两份，稀释后向其中一份滴加2%淀粉溶液进行对照）(N

5、H4)2Fe(SO4)2溶液在两支试管中均加入1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液、1滴KSCN溶液和1滴2mol·L—1硫酸溶液。再向两试管中分别滴加0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，观察溶液颜色的变化]若加入后溶液呈血红色则为亚硝酸钠溶液；加入前后无明显现象，则加入的是氯化钠溶液。说明：如果不加硫酸溶液，无明显现象。1%酚酞溶液取1～2g亚硝酸钠晶体于小试管中,加入1～2mL的蒸馏水，再向其中滴入几滴1%酚酞溶液，酒精灯微热，观察溶液颜色的变化。溶液呈浅红色；若是氯化钠晶体则不会产生此现象。说明：亚硝酸钠溶液浓度要稍大；试管应用酒精灯加热片刻，否则无明显现象。精密p

6、H试纸[用精密pH试纸分别测定NaNO2溶液和NaCl溶液的pH值。无明显现象说明：若将浓度较高的NaNO2溶液加热至沸腾，趁热倒在精密pH试纸上，立即对照，pH约为8.2，但立刻pH变为接近7]