高二化学分子的立体构型1

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1、《选修三第二章第二节　分子的立体构型》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构【课前预习】1.化学式：2.结构式：3.结构简式：4.电子式：5.价电子：【知识整理】运用你对分子的已有的认识，完成下列表格，写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。原子HCNO电子式可形成共用电子对数1432成键情况1432【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同。【阅读思考】阅读教材P35-36，先完成下表，然后思考

2、所给问题写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。分子CO2H2ONH3CH2OCH4C2H4电子式结构式原子总数孤对电子数空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体1.分子结构多样性的原因？2.什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？3.同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？【阅读】P37科学视野，思考：分子的空间结构我们看不

3、见，那么科学家是怎样测定的呢？【思考与交流】P381.以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数？2.以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数？【问题】如何计算中心原子上的孤电子对数？（P37）如何计算价电子对数？二者的主要作用是什么？【典例解悟】下列叙述正确的是(　　)A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C

4、原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【阅读与思考】阅读教材P38-39，尝试用“价层电子对互斥模型理论”判断常见分子的立体结构型。【方法小结】1.理论模型：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。2.价电子对之间的斥力(1)电子对之间的夹角越小，排斥力越大。(2)由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子>成键电子－成键电子(

5、3)由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键>双键>单键。3.价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。4.用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型具体步骤：(1)确定中心原子A价层电子对数目中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对数目。计算时注意：①氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作中心原子时可认为它提供所

6、有的6个价电子。②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO中P原子价层电子数应加上3，而NH中N原子的价层电子数应减去1。③如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。(2)确定价层电子对的空间构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离。价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系：价层电子对数目23456价层电子对构型直线形三角形四面体三角双锥八面体(3)分子空间构型确定根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。如下表：A的电子对数成键电子对数孤电子对数几何构型中心原子A价层电子对

7、的排列方式分子的几何构型实例220直线形——A——BeCl2HgCl2(直线形)CO2330平面三角形(平面三角形)21三角形(V形)440四面体(四面体)31四面体NH3(三角锥)22四面体H2O(V形)660八面体SF6(八面体)42八面体XeF4(平面正方形)【思考与交流】P39确定BF3、NH4+、SO32-的VSEPR模型和它们的立体构型【典题解悟】1.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3-C.BF3D.H3O+2.有关甲醛分子的说法正确的是()A.C原子采取sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构C.