高二化学分子的空间构型习题

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1、高二化学分子的空间构型1.（双选）能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（）A.两个键之间的夹角为109°28^B・C—H键为极性共价键C.4个C—H键的键能、键长相同D.二氯甲烷没有同分异构体2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（）+A.NH4为正四面体形B・CS2为直线形C.HCN为V形D・PCI3为三角锥形3.用价层电子对互斥理论判断SCh的分子构型为（）A.正四面体形B・V形C.三角锥形D.平面三角形4.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SFs-CFs,虽然其数量有限，但它是

2、已知气体中吸热最高的气体。关于SF5-CF3的说法正确的是（）A.分子中有（7键也有兀键B.所有原子在同一平面内C・CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1molSFs—CF3分子中电子数为8mol5.由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是（）2—A・SO2B・O3C・NO3D.SO46.下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是（）+A.NH4B・NH3C.H2OD・BCIs7.下列分子的空间构型是正四面体形的是（）①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A.①②③B.①③④C.①⑤D.②④⑤8.下列物

3、质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A.CO2和S03B・CH4和SiH4C・BF3和PH3D・HCI和NHQ9.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（）2-A・SO3B・CIO4C・NO2D・CIO310.关于SCh的说法正确的是（）A・结构与NH3相似B・结构与S02相似C・结构与BF3相似D.结构与P4相似-、CIO-3、CIO4等，关于它们的说法中不正确的2、CIO"・氯的含氧酸根离子有CIO是（）中CI显+1价B・CIOA.CIO2的空间构型为直线形2-C・CIO4的等电子体3的空间构型为三角锥形D

4、・CI04是SO12.对C02和S02的说法正确的是（）A.都是AB2型，所以都是直线形B・C原子和S原子上都没有孤对电子C・CO2是直线形结构，S02是V形结构D.都含有极性共价键和非极性共价键13.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）+A.CH4和NH4是等电子体，键角均为60°2-3和CO•XB.NO3是等电子伽地为平面正三角形结构COC.HsO和PCI3是等电子体：筠为三角锥形结构••D.BsNsHe和苯是等电子体，BsNsHe分子中不存在“肩并

5、肩”式重叠的轨道14.下列说法中正确的是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D・在双键中，O键的键能要小于71键的,其中椭圆框表示n键,15.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为下列说法中不正确的是（）A.N2分子与CO分子中都含有三键B・CO分子与N2分子中的兀键并不完全相同C.N2与CO互为等电子体D・N2与CO的化学性质相同12.(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号:(2)写出具有18个电子的无机化合物的化

6、学式：(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有,为三角锥形的有17填写下表，并列出中心原子孤电子对数的表达式:分子或离faIt电子对效中心IK子孤电子对数价层电子对数分子或离子的空间结构so:co2OF.CIF；so3so；.XOfSiCl,J“w■NH；18已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A,D与C可形成DC2和DCs两种分子，且DC2是极性分子，DC

7、s是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：(4)写出A元素基态原子的电子排布式o(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为(写元素符号)0(3)E与C以11形成的物质的电子式为o(4)用VSEPR理论判断DCs分子的空间立体结构为o(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。19,a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：粒子代码abCdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01+1-02+1+0试

8、写岀：(1)a粒子的原子结构示意图,b粒子的电子排布式o(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为(用化学式表示)o(3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为,d分子的空间构型,键術；若d为正四面体分子，其电子式