高二化学分子的立体构型3

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1、《选修三第二章第二节　分子的立体构型》导学案（第3课时）【课标要求】知识与技能要求：1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法【回顾与思考】为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？？【实验探究】完成教材P41实验2-1，仔细观察实验现象并填写表格固体CuSO4白色CuCl2·2H2O绿色CuBr2深褐色NaCl　白色K2SO4白色KBr　白色溶液颜色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色【阅读思考】阅读并观察教材P41-42图2-18及图2-19，思考什么事配位键、配合物并举例说明

2、。[【实验探究】演示实验2-2、2-3，看图解释配位键的形成。【知识拓展】查阅资料，了解“配合物的组成”、“配合物的命名”等知识。【典例解悟】　下列过程与配合物的形成无关的是(　　)A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【课堂小结】配合物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强

3、的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。3.配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能电离。【对点练习】1．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是(　　)A．[Co(NH3)4Cl2]Cl　　　　　　B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl22．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶

4、液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　)A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失3．在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是(　　)A．非金属元素B．过渡金属元素C．金属元素D．ⅢB～ⅦB族元素【课后作业】1．对配位体的正确说法是(　　)A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是中性分子

5、C．可以是中性分子，也可以是阴离子D．应该是多电子原子(或离子)，常见的是ⅤA、ⅥA、ⅦA等族原子2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)3．下列分子或离子中都存在着配位键的是(　　)A．NH3、H2OB．NH、H3O＋C．N2、HClOD．H2SO4、PCl34．写出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位体、配位数并写出它电离的离子方程式。5．已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下所示：图2－2图中“Cl—Al”表示

6、Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式＋H2O____________和______________。6．在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：___________________________________________________________________；

7、配位体：________________________________________________________________。7．CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O蓝色　　　　　　　绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的方法：________________________________________________________________________。8．Co(NH3)5BrSO

8、4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(NH3)5SO4]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是__________________；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是________________，若加入AgNO