《无机化学》读书心得5

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1、《无机化学》读书心得何红星无机化学是化学系主干基础课之一，第一部分为原理部分，第二部分为元素部分。本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与讨论，理解和掌握周期律、分子结构、化学热力学、溶液中的化学平衡、氧化还原等初步知识，并在原理的指导下，了解化学变化中物质组成、结构和性质的关系，初步从宏观和微观的不同角度理解化学变化基本特征，掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力等特性及典型反应。它要求我们要学会归纳总结，使知识系统化，培养自学能力，并运用所学过的理论知识分析问题解决问题。本课程把热力学、动力学、物质结构的基本理论的学习放在优先的位置，并作为全课程的主线。

2、热力学主要通过△H、△S、△G等计算判断反应的自发性、平衡移动、进行程度；动力学主要初步学习影响反应速率的因素。续之，以上述基本理论为指导，学习三大类反应：酸碱反应（含配位反应）、沉淀反应、氧化还原反应（含电化学的基本理论）。然后学习物质结构：原子结构、分子结构、晶体结构、配合物结构，它们难度的最高点分别是四个量子数、分子轨道理论、离子极化理论、晶体场理论。继上述理论之后是元素部分。这部分注意到用物质结构理论解释物质的物理、化学性质；用热力学、动力学、电化学等基本理论讨论一些典型反应。我通过大学一年对无机化学的学习，使自身的分析问题、解决问题的能力有所提高，并逐渐完成从中学在学习方法上

3、的过渡，使自己在听课、查阅参考书，自学等方面有一个突跃。以下是本书重要的方程和定理:1.理想气体状态方程:pV=nRT，R称为摩尔气体常数.2.Hess定律:ΔrHmө=ΣΔrHmө(i)3.Arrhenius方程:k=k。e-Ea/RT，Ea为活化能.4.平衡等温式。5.同离子效应:在弱酸或弱碱溶液中，加入与这种酸或碱含有相同离子的易溶强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低，这种作用被称为同离子效应。6.酸碱电子理论:Lewis定义：酸是任何可以接受电子对的分子或离子；酸是电子对的接受体，必须具有可以接受电子对的空轨道。碱则是可以给出电子对的分子或离子，碱是电子对的给予体，必须具有未共享

4、的孤对电子。7.离子极化一般规律：离子半径愈大，则极化率愈大。一般看正离子的极化力，负离子的极化率；正离子带电荷愈多的，其极化力愈强，负离子带电荷愈多的，其极化率愈强。1.惰性电子对效应：同一族元素这种自上而下低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定的现象叫做惰性电子对效应。以下是自己从书中各个章节中归纳总结出的重点难点极其要求：第一章气体我们应了解气体的基本特征，理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程式及其应用。掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。了解气体分子运动论，理解气体分子的速率分布和能量分布，了解vanderWaals方程式。本章重点：理想气体状态方程式的应用条件及

5、相关计算。本章难点：气体分子运动论的公式推导及应用。第二章热化学我们应了解系统与环境，状态和状态函数，过程，相，反应进度等概念。从等压条件下的热效应了解焓变的概念。掌握标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的概念。掌握Hess定律。本章重点：焓变的定量计算；热力学第一定律本章难点：反应进度的概念，ΔfHmө和ΔrHmө的区别与应用第三章　化学动力学基础这章要求我们应理解化学反应速率，基元反应和反应级数的概念，和掌握浓度对反应速率的影响和温度对反应速率的影响，并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。了解影响多相反应速率的因素。本章重点：速率方程式；Arrhenius方

6、程式及应用本章难点：速率系数k的量纲与反应级数的关系；反应速率方程式的导出；碰撞理论和过渡状态理论第四章化学平衡、熵和Gibbs函数它要求我们应掌握可逆反应与化学平衡的概念，掌握标准平衡常数Kθ及其计算，掌握化学平衡的移动的规律及其有关计算，掌握化学反应进行方向的反应商判据。理解系统的混乱度，熵的概念，掌握热力学第二定律，热力学第三定律。掌握化学反应等温式ΔrG＝ΔrGmө＋RTlnJ，Van’tHoff方程的意义及其相关的计算。理解平衡常数Kө与吉布斯自由能（ΔrGmө）的关系，ΔrGmө＝－RTlnKө，利用公式计算平衡常数Kө或ΔrGmө，利用函数ΔrGmө或ΔrG判断标准态及非

7、标准态下化学反应的方向性。本章重点：标准平衡常数Kθ及其计算，化学平衡移动的规律以及与化学反应进行方向和限度判据有关的热力学函数——熵和Gibbs函数本章难点：平衡浓度的确定；熵的概念，热力学第二定律，热力学第三定律。Kө与ΔrGmө的关系及应用第五章酸碱平衡这一章比较重点，所以要求会很多。它具有桥梁作用。要求学生了解酸碱质子理论的基本要点和酸碱电子理论的基本概念。掌握水的解离平衡、水的离子积常数和强酸、强碱溶液pH值的计算。掌握一元弱酸（碱）