高中化学必修二第二章知识点和习题

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1、化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化原因：2、常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应：①②③④⑵常见的吸热反应：①②③[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。3、中和热的测定⑴中和热的定义：⑵中和热的测定4、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、

2、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等必修2第二章知识清单一第-2-页共2页第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：（2）原电池的工作原理：（3）构成原电池的条件：⑴⑵⑶（4）电极名称及发生的反应：负极正极电极材料发生的反应类型转移电子电极一般反应常

3、见现象（5）原电池正负极的判断方法：①②③④（6）原电池电极反应的书写方法：（i）书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式，注意酸碱介质和水等参与反应；②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应；③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意配平和总电子数。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀和防护。3、化学电源基本类型：①

4、干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。必修2第二章知识清单一第-2-页共2页