高中化学必修一第二章练习题

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1、第二章化学物质及其变化　　　一．物质的分类　　　1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。　　2．分散系及其分类　　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。　　溶液、胶体

2、、浊液三种分散系的比较　　　分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水　　　二．物质的化学变化　1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。　⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：　　A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（

3、AB+CD=AD+CB）。　　⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：　A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。　　　B．分子反应（非离子反应）。　⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：　　　A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。　　实质：有电子转移（得失或偏移）　　　特征：反应前后元素的化合价有变化　　　B．非氧化还原反应　2．离子反应　　　⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。　　　酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合

4、物　　碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。　盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。　　在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。　　⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示

5、同一类型的离子反应。　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。　书写方法：　　写：写出反应的化学方程式　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式　　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等　⑶离子共存问题　　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。　　A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。　　　B．结合生成气体或易挥发性物质

6、的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。　C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。　　D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。　　⑷离子方程式正误判断（六看）　　一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。　　二看能否写出离子方程式：

7、纯固体之间的反应不能写离子方程式。　　三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。　四看离子配比是否正确。　五看原子个数、电荷数是否守恒。　六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。　　　3．氧化还原反应　氧化还原反应概念的发展比较　　　得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）　氧化反应　得氧的反应　　　化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应　　还原反应　　　失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应　氧化还原反应　　　有氧得失的反应有化合价升降的反应

8、有电子转移（得失或偏移）的反应　　　　氧化还原反应中概念及其相互关系如下：　　　化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。　　化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。