高二化学化学能与热能

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1、第二节化学能与热能一、课堂引入：上节课，我们班组成了n个实验室n个小组同时对“化学能与热能”课内三个实验进行实验探究，现在由几个实验室派出代表向大家报告他们的实验结果。二、由3—4个学生代表上台报告研究成果。每人约3—5分钟三、从理论性角度进行抽象、归纳1．化学键与化学反应中能量变化的关系（1）实验结果说明，化学反应有放热反应和吸热反应。（2）化学反应中的能量变化本质是化学键的断裂和形成。Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-结论：化学键的断裂过程吸收热量化学键的形成过程放出热量（3）

2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应放出能量。反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应吸收能量。2、化学能与热能的相互转化化学反应在反应前后遵循质量守恒定律；同样，一种能量可以转化为另一种能量，能量也是守恒的，这就是“能量守恒定律”。(1)实际应用：人类不但利用化学能转化为热能的原理来获取所需的热量进行生活、生产和科研，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等。化学家们也常常利用热能使很多化学反应得以发生，从而

3、探索物质的组成、性质或制备所需的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等。(2)研究化学能与热能转化的意义：化学反应伴随着能量变化是化学反应的一大特征。化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，是人类生存和发展的动力之源；而热能转化为化学能又是人们进行化学科学研究，创造新物质不可缺少的条件和途径。科学视野（一）生物体中的能量转化太阳能与人类生存科学视野（二）1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期再见