高三级化学班阶段检测题(四)

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1、高三级化学班阶段检测题（四）第I卷（共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有选项符合题意。)1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A、道尔顿B、卢瑟福C、汤姆生D、波尔2．某元素构成的双原子的单质分子共有三种，其相对原子质量分别为：70、72、74，已知此三种单质的物质的量之比为1：1：1。则有关该元素及其单质等的说法正确的是A．该元素有三种同位素B．该由元素形成的单质的平均相对分子质量一定为72C．如果用X表示该元素，则一定有36X这种核素D．质量数为37的同位素占原子总数的1/33．下列化学用语表示错误的是A．次氯酸电子式：B．羟基

2、电子式：C．镁离子结构示意图：D．氨分子空间结构：4．三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A．NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOB．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2C．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClClClClND．NCl3的电子式应表示为5．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：2或2：1，若两种元素的原子序数分别为p和q，则下列关系正确的是①p+q=15；②p=q+5；③p=q-5；④p+q=22；A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④6

3、．下列说法中正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O2是非极性分子，分子中2个O原子和2个H原子在一条直线上8D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央7．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏8．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、

4、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物9．2001年报导硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超温度的最高纪录，如图示意的是该化合物的晶体结构单元，镁原子形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B210．不能用胶体知识解释的现象是A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐，会有固体析

5、出B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水交界处有三角洲形成二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)11．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期的元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，

6、其单质的沸点一定越高812．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下进行以下实验，其中最难完成的是A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加水混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙13．下列说法错误的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电14．仔细分析右图，判断下列说法正确的是A．第四主族元素的气态氢化物的沸点与其他三个周期的变化规律相同B．由于CH4、NH3、HF、H2O晶体中都存在氢键，所以应从相对分子质量的大小解释C．SbH3的沸点比PH3高，是由于氢键的

7、存在而引起的D．NH3、HF、H2O的沸点比同族的其它的氢化物高，是由于氢键的存在15．有下列离子晶体空间结构示意图：以M代表阳离子，以N表示阴离子，●阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为16．1934年泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距10至15Å，呈离子键；当两核靠近约距2.8Å时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．在NaI晶体中既有离子键，又有共价