高三化学阶段检测107

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1、高三化学阶段检测试题满分100分时间45分钟2008-10-7第I卷（选择题，共54分）来自太阳辐射能屋祈能源))可再生能源'一、选择题（每小题3分）1、“能源分类相关图”如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物能、天然气C・太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能2、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。C.同温同压下两种气体的摩尔质量Z比等于密度Z比。D.同温同体积下两种气体的物质

2、的量之比等于压强之比。3、下列叙述正确的是（）A、元素的单质一定由还原该元素的化合物制得B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C・阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法不正确的是（）A・SO?既是氧花产物又是还原产物B・CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.02只做氧化剂D.若有lmolO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移5、

3、在水溶液中N2H5+离子可以将Fe?+还原成Fe2+,木身被氧化成Y,反应可简单表示为N2H5++4Fe3+->4Fe2++Y+,据此可知Y为（）A.NH「B、N2C.N2OD・N2H46、在常温下，发生下列几种反应：①16H+4-10Z+2XO4==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B~③2B+Z2=B2+2Z—根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A•溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z'B・Z2在①、③反应中为还原剂C・氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A3+D・X"是XOf的还原产物7、下

4、列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A.能与铝放出氢气的溶液中：NH「、Al卄、ClNO/B・由水电离出的c（H+）=lxl012mobL_1的溶液中:Fe3+>C1ONaSO42'C・PH=1的溶液中：NO门SO42Na+,Fe2+D・使PH试纸呈现蓝色的溶液中：SO32S2Na+,K+8、下列离子方程式书写正确的是（）A.等体积等物质的量浓度的氢氧化锁稀溶液与碳酸氢镀稀溶液混合Ba2++2OH-十NHF+HCO3PBaCChJ+NH3H2O+H2OB・氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++4NH3-H2O=4N

5、H4++A102+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：Ca2++2C10"+SO2+H2O=CaSO3；+2HClOD・过量氯气通人漠化亚庶溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr9、Na表示阿伏加徳罗常数，下列说法中正确的是（）A.常温常压下，7」gCb含有的C12分子数为0.2NaB・O.lmolB基（一OH）含有的电子数为NaC・1.7gNH3含有的电子数为NaD・标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5Na10、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；AH=-QikJ/mol

6、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=・Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和出的混合气体112L（已换算为标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（单位：kJ）（）A.4Q］十O.5Q3B・4Qi+0.5Q2C、4Q1+Q3D、4Q1+2Q211、某电池的总反应离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,能实现该反应的是（）A.阳极为Cu,阴极为Fe,电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液B.正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为Cu

7、SO4溶液C.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCb溶液D.正极为石墨，负极为Cu,电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液12、燃料电池是燃料（例如CO、出、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，世军质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A.负极反应式为CH44-1OOH-8e==CO32+7H2OB.电解质溶液中的阴离子向正极移动C.随着不断放电，电解质溶液碱性减弱D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大13、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀氢氧化钠溶液，实

8、质上是电解水，故溶液pH不变B.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2C.电解硝酸铜溶液，加一定量的氢氧化铜可使溶液完全复原。D.电解氯化钙溶液，阴极区呈碱性，阳极区呈酸性。14、高铁电池是一种新