2018届高三化学阶段性检测试题

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1、2018届高三化学阶段性检测试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是选项强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A Ca(OH)2 酒精 N2O5 Na2OB CaSO4 HIO Mn2O7CaOC NaHCO3氨水 SO2 Al2O3DHCl HF CO2 Na2O22.下列有关说法

2、不正确的是A.空气中的臭氧含量高于10-4%会对人体健康造成伤害B.二氧化碳可用于制作葡萄酒的食品添加剂C.液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰D.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、K+B.与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-C.含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-D.pH=13的溶液中：Na+、SO42-、S2-、NO3-4.

3、某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗标准盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品与足量的盐酸反应后，所得的溶液，加热蒸发所得固体的质量D重量法将样品溶入水，滴加足量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀所得沉淀的质量5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是A.CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在NA

4、个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC.92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD.6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子6.下列反应的离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.向次氯酸钙溶液通入SO2：:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.将等体积等物质的量浓

5、度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O7.某无色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度均为0.1mol/L,往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断正确的是A．无法确定原溶液中是否存在Cl－B．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判

6、断无影响D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证8.下列常用的四种仪器装置，其中使用方法不合理的是A.装置甲：橡皮管的作用是使水顺利流下B.装置乙：实验室用于制取氨气C.装置丙：实验室除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D.装置丁：实验室用于制取氯气9.将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙装置图①CO2SO2石灰水②CO2NH3CaCl2③HClCO2石灰水④CO2SO2Ba(NO3)2⑤NO2SO2BaCl2⑥NH3CO2NaClA.②③④B.①④⑤C.①③④⑤⑥D.①②③④10.下列说法

7、正确的是A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8B.等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等C.等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等D.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11：1611.下列说法中正确的是A.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D.滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗12.已知氮氧化