湖南衡阳八中2012高三第五次月考

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1、湖南衡阳八中2012高三第五次月考1、本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。2、可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27S—32Fe—56Cu—64命题人：胡楚衡审题人：曾培林]第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、试剂保存方法，正确的是()A．用干燥的pH试纸测定浓硝酸的pHB．实验室中，高锰酸钾溶液保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中C．滴定实验中，滴定管先用蒸馏水洗干净，须经干燥后才可使用D．制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续加热

2、直到液体呈现透明的红褐色2、下列叙述正确的是()A．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B．温度一定时，水的离子积常数KW一定不会随外加酸（或碱）的浓度改变而变化C．反应NH3(g)+HC1(g)＝NH4C1(s)△H<0，在任何条件下均能自发进行D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀3、下列有机物的命名正确的是(　　)A．二溴乙烷：B．3—乙基—1—丁烯：C．2—甲基—2,4—己二烯：D．2,4—三甲基戊烷：4、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的一组是()①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，它们之

3、间互称为同位素。②自来水饮用前一般都用明矾和漂白粉进行过处理，两者的作用原理相同。③用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷。④有些吸热反应不需要加热，常温下也能进行。⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，切都含有离子键和共价键。⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的Na2CO3溶液浸泡一段时间，然后再加酸处理。A．①③④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．①②④⑤5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2

4、OC.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋6、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液后有沉淀产生的一组是()w.w.w.zxxk.c.o.mA．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO－B．Na＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－C．Ba2＋、NH4＋、HCO3－、K＋D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－7、下列叙述的两个量

5、中，前者大于后者的是()A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃时的pHB．同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目8、归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②给出质子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl④微粒半径：r(H+

6、)>r(H)>r(H－)⑤熔沸点：H2O>H2S>H2Se⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是()A．①②B．③⑥C．④⑤D．①③9、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是()A．元素Q的非金属性比R的强B．离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn—)C．元素R的氧化物均为酸性氧化物D．元素T与元素R的最高正价之和等于810、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下

7、列叙述中对实验原理的解释和结论错误的是()A.氧化性：HClO＞I2＞SO42－B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色11、分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它可能的结构有()[来A．2种B．3种C．4种D．5种12、25℃时，浓度均为0.1m