重庆市第八中学2021-2022学年高一下学期期末化学试题 Word版含解析.docx

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重庆八中2021-2022学年度高一年级(下)期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Zn-65Pb-207一、选择题：每题只有一个选项符合要求。1.下列反应中属于吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.钠与水的反应C.乙醇在空气中燃烧D.CH3COOH与NaOH的反应【答案】A【解析】【详解】A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应属于常见的吸热反应，A符合题意；B．钠和水反应属于常见的放热反应，B不符合题意；C．乙醇在空气中燃烧，燃烧反应属于常见的放热反应，C不符合题意；D．H2SO4与NaOH溶液的中和反应，属于放热反应，D不符合题意；故选A。2.图中装置可以构成原电池的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，缺一不可，以此来解析；【详解】A．该装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，A不符合题意； B．酒精是非电解质，不能导电，不能构成原电池，B不符合题意C．Al与氢氧化钠溶液反应，铝作负极，镁作正极，形成了闭合回路，所以能构成原电池，C符合题意；D．有外加直流电源属于电解池，D不符合题意；故选C。3.日常生活中的下列做法与调控反应速率无关的是A.食品抽真空包装B.在铁制品表面刷油漆C.向门窗合页里注油D.用冰箱冷藏食物【答案】C【解析】【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，A不符合题意；B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，B不符合题意；C．向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，C符合题意；D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，D不符合题意；故选C。4.能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是①浓度②压强③温度④催化剂A.①③B.②④C.③④D.①②③④【答案】C【解析】【详解】浓度、压强可以增加单位体积内活化分子个数，不会增加活化分子百分数；温度可使分子能量增加，活化分子数目增加，活化分子百分数也增加；催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，故选③④，选C。5.下列说法不正确的是A.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的B.反应物分子只要具有足够的能量，就一定能发生有效碰撞C.原电池输出电能能力与组成原电池反应物的氧化还原能力有关D.催化剂不能改变达到化学平衡时反应混合物组成，但能改变达到平衡所需时间【答案】B【解析】【详解】A．旧键断裂吸热、新键生成放热，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，A正确； B．具有较高能量的反应物，还需要具有合适的取向，不一定为活化分子，B错误；C．原电池输出电能的能力与组成原电池的反应物的氧化还原能力和装置设计的合理性等因素有关，发生氧化还原反应的能力越强输出电能的能力越强，C正确；D．催化剂可以改变化学反应的速率，但是不能使平衡发生移动，D正确；故选B。6.碱性锌锰电池的总反应方程式为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，下列说法正确的是A.当电解质溶液为KOH时，K+向正极移动B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C.碱性锌锰电池为二次电池，放电后可充电而反复使用D.理论上，当通过外电路的电子为0.2mol时，负极的质量减小6.5g【答案】A【解析】【分析】该反应总反应方程式为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，锌失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。【详解】A．当电解质溶液为KOH时，原电池中阳离子K+向正极移动，选项A正确；B．电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，选项B错误；C．碱性锌锰电池为一次电池，放电后不能进行充电使用，选项C错误；D．理论上，当通过外电路的电子为0.2mol时，负极上参加反应的Zn物质的量为0.1mol，生成了Zn(OH)2，质量增加了3.4g，选项D错误；答案选A。7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气B.加入MnO2可以加快H2O2的分解速率C.NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深D.500°C左右比室温更有利于合成氨的反应【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释，以此来解析； 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解，B不符合题意；C．可逆反应为2NO2⇌N2O4增大压强变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大导致的，所以不能用平衡移动原理解，C不符合题意；D．合成氨是放热反应，室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；答案选A。8.利用如图实验装置(夹持装置已省略)正确且能完成对应实验的是A用甲装置测定中和热B.用乙装置探究浓度对反应速率的影响C.用丙装置验证用牺牲阳极法保护阴极D.用丁装置探究催化剂对反应速率的影响【答案】C【解析】详解】A．简易量热计测中和热还需要环形玻璃搅拌器，A错误；B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，浓硫酸与锌粒反应生成硫酸锌、二氧化硫、水，两个反应原理不同，不能用浓、稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，B错误；C．该装置为原电池，锌比铁活泼，铁作正极被保护，保护铁的方法为：牺牲阳极法保护阴极，C正确；D．探究催化剂对反应速率的影响，应保持温度相同，D错误；故选C。9.下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是 A.图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2B.图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲0【答案】B【解析】【详解】A．由图①可知达到平衡时v(B)：(C)=mol·L-1·min-1：mol·L-1·min-1=1:1,根据对于确定的化学反应以不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以x=2，故A正确；B．升高温度，反应逆向移动，X的体积分数增大，故B错误；C．该反应是反应前后气体体积不变的反应，压强对反应前后气体体积不变的反应的平衡状态没影响，增大压强，平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，故C正确；D．图④中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确。故选B。10.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=akJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表，则a的值为H2(g)Br2(g)HBr(g)lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369A.-72B.72C.-102D.102【答案】A 【解析】【详解】根据△H=反应物键能-生成物键能，则对于反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H，则有△H=436kJ/mol+200kJ/mol-2×369kJ/mol=-102kJ/mol，由于蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则a=-72kJ/mol；故选A。11.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是A.该装置能将化学能转化为电能B.M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.工作一段时间后，N电极室中的溶液酸性增强D.当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA【答案】C【解析】【分析】由图可知，该装置为原电池，右侧二氧化碳中的+4价碳得到电子变为+2价碳，为正极，则左侧为负极，以此解题。【详解】A．由图可知，该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B．M为电池的负极，在紫外光的作用下，水失去电子发生氧化反应生成O2，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正确；C．N为电池正极，电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，当外电路转移4mol电子时，有4molH+从左室穿过交换膜到达右室，然后被CO2消耗，但溶液中水的量增加，因此N电极室的溶液pH增大，酸性减弱，C错误；D．电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，当转化2molCO2时，外电路转移4mol 电子，转移的电子数为4NA，D正确；答案选C。12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体吸附污物而沉积下来，达到净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撤掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示。下列说法不正确的是A.装置B的正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OB.随着反应的进行Al棒的质量不变C.装置A中的碳棒表面有气泡产生D.标准状况下，Fe棒.上转移2mole-，装置B中消耗氢气的体积为22.4L【答案】D【解析】【分析】装置B为原电池，通入O2的电极为正极，通入H2的电极为负极，Al棒电极与原电池中负极相连，则Al棒为阴极，Al不参加电极反应，Fe棒电极与原电池中正极相连，则Fe棒为阳极，以此来解析；【详解】A．装置B为原电池，通入O2的电极为正极，发生还原反应，电解质溶液为稀硫酸时，反应产生H2O，所以装置B的右侧电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，A正确；B．原电池中通入H2的电极为负极，装置A为电解池，Al棒电极与原电池中负极相连，则Al棒为阴极，Al不参加电极反应，所以电解过程中，Al棒的质量不改变，B正确；C．装置A中碳棒为阳极，阳极为2H2O-4e-=4H++O2↑，C正确；D．而电解池阳极有两种电极材料，Fe棒上转移2mole-，阳极转移电子数目大于2mole-，标准状况下，装置B中消耗氢气的体积为22.4L时，反应转移的电子数为n(e-)=×2=2mol，所以标准状况下，装置B中消耗氢气的体积应大于22.4L，D错误；故选D。13.在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)ΔHT2B.T1时，反应的平衡常数K=1C.t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度D.平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率【答案】C【解析】【详解】A．由图可知T1时反应先得到平衡，所以T1>T2，A正确；B．根据题目所给数据及可逆反应，T1温度下，CO起始是2mol，平衡时CO物质的量是1mol，则该反应T1温度下化学平衡常数是，B正确；C．充入CO2，CO2物质的量突然增大，浓度相应突然增大，生成物气体只有二氧化碳，平衡不移动，图像表示正确；但降低温度，原平衡被破坏，但改变条件一瞬间，CO2浓度是原平衡浓度值，不会突然变大，C错误；D．固体物质的物质的量少量改变，不影响反应速率及化学平衡，D正确；综上，本题选C。14.某化合物A在恒容密闭容器中可发生异构化反应：A(g)→B(g)，反应过程中A的浓度c随时间t的变化线如图所示(图中T1、T2为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，其中k为只与温度有关的常数。已知a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法不正确的是 A.bf段的平均反应速率为1.0×10-4mol·L-1·min-1B.T1v1，温度越高，速率越大，故T1