重庆市第八中学2020-2021学年高一下学期期末化学试题（原卷版）.docx

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重庆八中2020—2021学年度高一年级(下)期末考试化学试题注意事项：1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19K-39Cu-64Ag-108I-127第I卷(共42分)一、选择题(本大题共14个小题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共42分)1.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A.燃烧热的ΔH都为负值B.需要加热的反应都是吸热反应C.有能量变化的过程一定是化学变化D.中和热测定实验中，可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒2.下列属于强电解质的是A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸3.下列说法正确的是A.银质奖牌久置以后表面变暗是发生了电化学腐蚀B.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液pH逐渐增大C.粗铜提纯工艺中，电解质溶液中铜离子浓度保持不变D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为：4.已知反应X(g)+2Y(g)XY2(g)ΔH>0，下列说法错误的是A.充入X(g)，平衡正向移动，X的转化率降低B.减小容器体积，正反应与逆反应速率均增大，平衡正移C.加入正催化剂，反应活化能降低，正反应与逆反应速率均增大D.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减缓，平衡正向移动5.下列离子方程式书写错误的是A.实验室制备氯气：4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.向稀硝酸中加入铜片： C.向氯化铁溶液通入SO2：D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：6.对下列现象或事实的解释正确的是选项实验现象或化学事实解释A将某气体通入品红溶液中褪色该气体一定是SO2B蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生浓硫酸具有脱水性和氧化性CSiO2既能与HF溶液反应又能与NaOH溶液反应SiO2属于两性氧化物D加热装有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体NH4Cl固体易升华A.AB.BC.CD.D7.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-800kJ/mol，部分键能数据如表所示：键C=OC-HO-HO=O键能(kJ/mol)739413463a则a的值为A.439B.429C.1239D.345.58.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法错误是A.向负极移动B.a为CH4，b为O2C.此电池在常温下不能工作 D.负极电极反应：CH4－8e-+45CO2+2H2O9.在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②混合气体的密度不再变化③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化A.①④B.②③C.①③D.②④10.氟离子电池提供了一种前景广阔的新型电池化学物质，如图是氟离子电池工作示意图，已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列有关电池的叙述正确的是A.放电时，外电路电流方向为：乙→甲B.充电时，外加电源的负极与甲电极相连C.放电时，乙电极反应方程：MgMgF2D.若两电极初始质量相等，则导线上每通过1mol电子后，两电极质量相差19g11.A与B在容积为2L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表，下列说法错误的是反应时间/minn(B)/moln(D)/molt10120.10t20.060.20A.b∶d=3∶5 B.t1～t2内，平均反应速率v(B)=mol·L-1·min-1C.若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=mol·L-1·min-1D.t1～t2内，平均反应速率v(C)=mol·L-1·min-112.HIO3水溶液是强氧化剂，用于制造药物。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断正确的是A.e极为电源正极，M极发生氧化反应B.ab、cd分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜C.M电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2D.一共收集0.3molX和Y的混合气体时KIO3溶液减少64.2g13.某密闭容器中发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，图1表示A2的转化率随温度变化的曲线，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是A.该反应的ΔH＞0B.反应开始后AB3的百分含量最低的时间是t6C.t1∼t2、t2∼t3、t4∼t5以及t>t6时间段均达到化学平衡，且平衡常数相等 D.t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、增大AB3的浓度14.温度T时，在四个容积均1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。容器编号物质的起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)c(NO)c(O2)c(NO2)c(NO2)I0.80.400.6II0.40.30.4aIII000.6IV0.20.20.2下列说法错误的是A.a0.6B.平衡时，容器Ⅲ中NO2的体积分数小于66.7%C.K=90D.开始时，容器IV中v正v逆第II卷(共58分)二、解答题(本大题共5个小题，共58分)15.物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。I.根据要求回答下列问题：(1)写出图中A化学式_______。(2)SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，因此可与CaO、_______(写出与CaO 不同类别的一个具体物质)等反应。请写出CaO除去燃煤产生的SO2的化学方程式_______(两个方程式)。(3)重庆八中小王同学预测SO2具有还原性，其理论依据是_______，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_______(填序号)。①反应后溶液由紫色变为无色②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。II.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。已知25.6gCu与过量的300mL、6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共13.44L(标况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：(4)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为_______L(标准状况下测定)。(5)反应后，的物质的量浓度为_______mol/L。16.CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：I.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.4molCO和0.4molH2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下表：t/min05101520c(CO2)/(mol/L)00.020.0350.040.04(1)根据表上数据，该温度(800℃)下的平衡常数K=_______。(2)改变下列条件能增大化学反应速率同时提高CO的平衡转化率的有_______(填字母)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂F.加入水蒸气(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.4molCO(g)和0.4molH2O(g)，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.03、0.03、0.05、0.05，则此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。II.还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)ΔH<0(5)当K=9，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。17.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)乙池中铁电极作_______极，甲池中甲烷燃料电池中负极的电极反应式为_______。(2)在标况下，若消耗4.48L氧气，则乙装置中石墨电极上生成的气体体积_______L，乙池中的阳离子交换膜_______(“能”或“不能”)换成阴离子交换膜，原因是_______。(3)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为_______。(4)若丙中为CuSO4电解质溶液，a、b为惰性电极，当消耗2.24LCH4(标况下)，丙中a电极析出12.8g的铜单质，则整个回路中转移的电子数目为_______，需加入复原_______(填序号)。A.16gCuOB.19.6gCu(OH)2C.24.8gCuCO3D.22.2gCu2(OH)2CO318.电化学技术是有效解决CO、SO2、NOx等大气污染的重要方法。I。某兴趣小组以SO2原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：(1)电解质溶液中H+离子向___________(填“A极”或“B极”)移动。(2)请写出负极电极反应式___________。(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2LAgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生4.48L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为___________，析出银的物质的量___________。II。该兴趣小组又以NO为原料，采用电化学方法制取NH4NO3溶液，装置如下： (4)阳极与阴极消耗NO物质的量之比为___________，物质A可为___________。19.用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ/mol(1)已知：①3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=-247kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-24kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol则a=___________。(2)CO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。请写出T1、T2、T3三者的大小关系___________，实际生产条件控制在T1、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___________。(3)一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示：b点v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；温度高于T4，CO2的转化率降低的原因是___________。已知容器内的起始压强为200kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp=___________(kPa)-2(结果保留两位有效数字)(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (4)用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醇，其原理如下图所示。①b电极上电极反应式为___________；②该装置中使用的是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。