上海市浦东新区川沙中学2020-2021学年高一下学期期中化学试题（原卷版）.docx

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上海市川沙中学2021学年高一第二学期期中线上测试化学试卷考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分。2.考试时间：65分钟满分：100分可能用到的相对原子量H1N14O16I127S32Cl35.5一、选择题(共42分)1.下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是A.BaSO4B.BaCO3C.BaCl2D.Ba(OH)22.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）A.元素原子电子层数增大B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化C.元素的化合价呈现周期性变化D.核电荷数依次增大3.下列化合物可由两种单质直接化合得到是A.SO3B.NO2C.CuSD.FeS4.下列物质中是非电解质的是A.NaClB.HClC.CuD.SO35.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6.下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2OH2SO3C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO47.不能检验溶液中I-的试剂是A.AgNO3溶液B.氯水、酒精C.氯水、淀粉D.氯水、CCl48.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到 A.制半导体的元素B.制农药的元素C.制催化剂的元素D.制耐高温合金的元素9.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr10.下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是A.铁在硫蒸气中燃烧B.硫化氢在氧气中燃烧C.硫酸中加入锌粉D.二氧化碳通入澄清石灰水11.下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高锰酸钾溶液；③氯化钡溶液；④品红溶液。能用来区别SO2和CO2气体的是A.①③B.②③C.①②D.②④12.下列实验中，能确证实验中有存在的是A.加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加H2SO4仍有白色沉淀B.加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加HCl沉淀不消失C.加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加HNO3沉淀不消失D.先加入盐酸未看见任何现象，再加入BaCl2溶液看见有白色沉淀13.盛满等体积的NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管高度的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/614.短周期元素M和N的离子M2+和N3-具有相同的电子层结构，则下列说法错误的是A.M的原子序数比N小B.M2+的离子半径比N3-的小C.M原子的半径比N原子的半径大D.M和N元素处在不同周期15.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器正确的是选项操作所选仪器A称取3.000g的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘烧杯A.AB.BC.CD.D 16.若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是(　　)A.X2+H2O=HX+HXOB.X2+H2=2HXC.2Fe+3X2=2FeX3D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O17.卤族元素有关性质比较正确的是A.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB.氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2C.熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣18.浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确是A.对比①和②可以说明还原性Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO219.5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物质量比是A.1：3B.1：5C.5：1D.3：120.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为A.5:4B.4:5C.4：3D.3:421.常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢，与bmol氯气(a，b均为正整数，且均≤5)，反应后生成硫固体，容器内剩余气体可能达到的最大密度是A.35.5g/LB.17.85g/LC.18.25g/LD.19.45g/L二、(本题共15分)22.填空。（1）向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水后再滴加CCl4，振荡，CCl4层呈_______色；CCl4层在试管中位于_______(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作名称是_______，需要使用玻璃仪器是_______。（2）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3，完成该反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：_______。 5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋_______（3）将(1)中的KI换成KBr，则CCl4层呈_______色，此过程中被氧化的元素是_______，该反应的离子方程式为_______。继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化。这是因为Cl2不能将Br2继续氧化为HBrO3，由此推断Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。三、(本题15分)23.完成下列问题。I.（1）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a_______棉球变白，微热后又恢复红色解释：____结论：该气体具有漂白性。b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色结论：该气体水溶液具有____性。过程中可能发生反应化学方程式____(写一个即可)c_______棉球变为白色化学方程式：____。结论：该气体具有____性。II.分析并回答下列问题：利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题： （2）实验目的：验证SO2有_______性。（3）将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处发生的化学方程式是_______，实验现象为_______；（4）硫化亚铁处加水的目的是_______。四、(本题16分)24.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。（1）A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：_______。实验室收集氨气的方法是_______。为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”、“G”)；（2）C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”、“D”)，写出导致试纸变色的有关化学方程式_______。如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是_______(填“C”、“D”)。（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，有关化学方程式是_______。（4）检验某固态氮肥是否为铵态氮肥，常用的方法是：取样，向该氮肥溶液中_______(填操作和现象)。（5）若1体积水吸收560体积(标准状况)氨气，所得氨水密度为0.89g/mL。则该氨水的物质的量浓度为_______mol/L。(保留一位小数)五、(本题12分)25.下表列出了①~⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：(注意：填元素符号或化学式)⑤⑥⑧①③④⑦⑩ ②⑨（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是_______；金属性最强的是_______；非金属性最强的是_______；能导电的单质有_______种。（2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是_______；(填化学式，下同。)⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是_______，用一个化学方程式证明_______。（3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为_______。（4）分别写出②、⑨两元素的简单离子的电子式_______、_______。