上海市曹杨第二中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题 Word版无答案.docx

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曹杨二中2022学年高一第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16Cu-64Mg-24一、选择题(每题只有一个正确答案)1.“坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一、下列做法与该理念不符的是A.合理施用化肥B.严禁化石燃料C.生活垃圾分类D.发展清洁能源2.与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是A.半径：Se＞SB.沸点：C.酸性：D.非金属性：Cl＞Se3.关于自然界中的氮循环相关过程说法正确的是A.：反硝化作用B.硝化作用C.：生物固氮D.人工固氮4.铜能够在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，相关的实验装置可选用A.B.C.D.5.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时观察液面俯视D.容量瓶中原有少量Na2CO3溶液6.图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是 A.a的电离方程式为B.溶液d久置空气中，pH将减小C.g对热均稳定D.铜与e的浓溶液共热，所得气体通入溶液中，生成白色沉淀7.汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是A.a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用B.b装置的硬质玻璃管中发生反应C.c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸D.d装置既可检验气体，又可吸收实验中的有害尾气8.将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A.H+B.SO42-C.Ba2+D.Fe2+9.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A.X与Y组成的化合物中可能具有强氧化性B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C.简单离子半径：Q>YD.化合物是强碱11.下图为元素周期表的一部分：IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA第一周期i第二周期dgba第三周期jhe分析上表中a~k所处位置，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号或化学式表示。（1）e元素在化合物中所呈的最高正价为_______价，其负离子的结构示意图为_______。（2）以上元素形成的气态氢化物中，最稳定的是_______。（3）写出h和e对应的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______。（4）以下事实能用元素周期律解释的是_______。A.碱性：B.氧化性：C酸性：D.热稳定性：（5）e、h、j对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)_______。（6）下列有关b、d、g三种元素非金属性强弱的说法正确的是_______。A.g单质的氧化性很弱，所以g的非金属性很弱B.d和g的氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强C.b和g最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强D.b和g形成的二元化合物中，b呈负价，则b的非金属性强于g（7）试从原子结构的角度解释j和h的金属性强弱_______。 （8）已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是_______。A.铬能与冷水发生剧烈反应B.的碱性比NaOH弱C.铬能与稀盐酸发生反应D.Al可能能与反应置换出Cr12.有H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar等9种元素或它们原子。如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：(1)原子核对核外电子的吸引力(2)形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量()：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。（2）表中X可能为以上9种元素中的_______(填写元素符号)元素。用元素符号表示X和地壳中含量占第一位的元素形成化合物的化学式_______。（3）Y是周期表中_______族元素。（4）以上9种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。（5）下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。A.装置甲利用提取苯中溶解的 B.装置乙分离和固体C.装置丙验证非金属性S>C>Si(已知硅酸不溶于水)D.装置丁比较醋酸与硼酸酸性(已知酸性醋酸>碳酸)13.I．已知金属活动性在铅之后的金属硫化物一般不溶于强酸和水，之前的硫化物可溶于强酸。（1）下列实验中无黑色固体物质生成的是_______。A.硫化氢通入硫酸亚铁溶液B.硫化氢通入硫酸铜溶液C.硫化钠加入硫酸亚铁溶液D.硫化钠加入硫酸铜溶液（2）实验室中也能进行等气体的制备，以下是实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是_______。选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaOB稀硝酸CuC稀硫酸FeSNaOH溶液D浓盐酸NaOH溶液A.AB.BC.CD.DII．过二硫酸钾()在高于100℃条件下能发生分解反应。现称取一定质量的固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热过二硫酸钾使其完全分解，通过测定的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集(已知的熔点为16.8℃)。（3）试从下图中选出必要的装置，连接成一套实验装置，这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为_______。 （4）将与水反应，鉴定所得溶液中负离子的实验操作与相应的现象及结论是：_______。（5）硫酸工业中由生成的化学方程式为：_______。（6）若实验时称取过二硫酸钾(式量为270)的质量为Wg，测得气体排出水的体积为amL(此时该气体的密度为1.43g∙L−1)，此过二硫酸钾的纯度为_______。14.I.氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：（1）将20mL和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为_______。A1：1B.1：3C.3：1D.2：1（2）如果选择A装置制备氨气，写出对应的化学反应方程式_______若使用B装置制备氨气；请简单说明氨气制备的原料_______和反应原理(用化学方程式表示)_______；收集氨气时用D装置，气体从_______进入(填e或f)。欲制取一瓶干燥的氨气，除发生装置外，还需选择图中的C装置进行干燥，其中干燥剂应使用_______。氨气的制备II.氨气与二氧化氮反应：将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。 （3）打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_______，Y管中反应的化学方程式为：_______。（4）Z的作用为_______。III.硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料（5）受热易分解，分解反应为：。某学生将带火星的木条放入受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是_______。A.产物中有氧气，所以木条复燃B.不能确定是否助燃C.肯定也能助燃D.肯定不能助燃（6）1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下和的混合气体1120mL。(已知室温下，生成的有一部分会自发二聚生成四氧化二氮，)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中=_______；和的混合气体中，的体积分数为_______。15.阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。（1）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)(已知还原性：Fe2+>Br－)。A.HClO酸性强于HBrOB.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄C.HBr的分解温度低于HClD.是非氧化还原反应（2）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_______；溴离子的电子式是_______。（3）卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的离子方程式：_______，若生成0.3mol溴单质，转移的电子为_______个。