江苏省响水中学2022-2023学年高二下学期学情分析考试（一）化学 Word版含解析.docx

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江苏省响水中学2022~2023学年度春学期高二年级阶段性考试化学试题考生注意：1．本试题分第I卷和第II卷，共8页。2．满分100分，考试时间为75分钟。3．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Cu-64，Zn-65第I卷(42分)一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是A.蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换B.“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能C.“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点D.“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保【答案】B【解析】【详解】A．可利用可逆化学反应通过热能和化学能的转换进行蓄热的，因此蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换，故A正确；B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能，故B错误；C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料，燃烧以后产物是水，具有无污染的特点，故C正确；D．电能相对于化石燃料更加环保，故D正确；故选B。2.下列说法正确的是A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔHB.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：ΔH=-38.6kJ/molD.向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大【答案】B【解析】 【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，所以实际加入的酸碱的量的多少不会影响该反应的ΔH，故A错误；B．在外加电流的阴极保护法中，将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连作阴极，被保护，故B正确；C．合成氨的反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则热化学方程式为　ΔH<-38.6kJ/mol，故C错误；D．加入NaOH，NaOH和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但c(H+)减小，故D错误；故答案选B。3.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深B.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率C.500℃左右比室温更有利于氨的合成D.工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量【答案】D【解析】【详解】A．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后，浓度变大，颜色变深，但平衡没有移动，因此不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，平衡没有移动，因此不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此室温比500℃左右更有利于氨的合成，故C不符合题意；D．工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，降低生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高NH3的产量，能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。综上所述，答案为D。4.下列表述不正确的是 A.盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液B.粗铜质量减少6.4g时，电路中转移0.2mol电子C.a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.正极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－【答案】B【解析】【详解】A．Zn比铜活泼，则铜锌原电池中Zn为负极，Cu为正极，工作时阴离子移向负极，即盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液中，A项正确；B．粗铜为阳极，其含有铁、锌等杂质，故当阳极减少的质量为6.4g时，电路中转移的电子不一定为0.2mol，B项错误；C．该装置为惰性电极电解CuCl2装置，a电极为阳极，b电极为阴极，Cl－在阳极失电子生成Cl2，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项正确；D．铁、碳电极与氯化钠溶液构成原电池，碳电极为正极，正极上O2得电子生成OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，D项正确；答案选B。5.关于反应△H=-116kJ·mol-1，下列说法正确的是A.断裂4molH-Cl键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态B.反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆)C.每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量D.使用高效催化剂，可使平衡时的值增大【答案】B【解析】【详解】A．断裂4molH-Cl键的同时，有4molH-O键生成，均表示正反应速率，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．该正反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，即Ea(正)＜Ea(逆)，B正确；C．未指明气体所处状况，不能用标准状况的气体摩尔体积进行计算，C错误；D．平衡常数只受温度的影响，使用高效催化剂，平衡时不变，D错误；故选B。6.一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意；B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；故答案为D。7.已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下： 过程Ⅰ：过程Ⅱ：……下列说法正确是A.起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变B.过程Ⅰ中每消耗转移4mol电子C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能D.过程Ⅱ的热化学方程式为【答案】D【解析】【分析】已知：①②由盖斯定律可知，反应（①-②）得过程Ⅱ：；【详解】A．反应经过2个过程经热化学铁氧化合物循环分解水制，反应中四氧化三铁为过程Ⅰ反应物，过程Ⅱ的生成物，不是催化剂，A错误；B．，反应中氧元素化合价由-2变为0，电子转移为，的物质的量为1mol，则反应转移2mol电子，B错误；C．由分析可知，过程Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，故不存在化学能→热能，C错误；D．由分析可知，过程Ⅱ的热化学方程式为，D正确；故选D。8.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是 A与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B.第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大D.理论上，每消耗1molO2，可生产4molNaOH和2molCl2【答案】C【解析】【详解】A．传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜；与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜，故A正确；B．根据图示，第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，故B正确；C.第二步中，放电结束后，Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，Ag→AgCl，电解质溶液中NaCl的含量降低，故C错误；D．理论上，每消耗1molO2，转移4mol电子，第一步生成4molNaOH；根据钠守恒，第二步提取4molNaCl，第三步生成生成2molCl2，故D正确；故选C。9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高B.图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<0【答案】D【解析】【详解】A．镁条与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快，后来随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应速率变慢，t1时刻反应速率最快，不能说明溶液的温度最高，镁与盐酸还在继续反应，温度还在升高，选项A错误； B．离子积常数只随温度变化，a、b点的温度都是25℃，a点Kw的数值和b点Kw的数值相同，选项B错误；C．t1℃时A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等，升温至t2℃时，溶解度增大，溶液为不饱和溶液，溶质没有变化，质量分数不变，所以:w(A)=w(B)，选项C错误；D．图丁表示等量NO2在容积相同不同温度下分别发生反应，相同时间后测得NO2含量的曲线，由图可知，开始一段时间NO2的含量随温度升高而减小，这是因为温度升高反应速率加快，反应正向进行的程度逐渐增大，当NO2的含量达到最小值曲线的最低点时，该反应达到平衡状态，继续升高温度NO2的含量又逐渐增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，该反应逆反应是吸热反应，则正方向为放热反应，所以该反应的△H<0，选项D正确；答案选D。10.在密闭容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.物质B的转化率减小C.m+nT2，对比两条曲线发现，平衡时温度越高，C%越少，说明温度升高，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，推得逆向为吸热反应，A错误；B．比较m+n与p大小关系，需考虑压强对平衡移动的影响，根据图b，压强增大，C%升高，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，推得m+n>p；B错误；C．根据图c，反应起始一段时间速率加快，由于反应开始后，浓度是一直减小的，故不可能是浓度的原因，联想到绝热体系，可能是因为温度升高导致反应速率加快，说明该反应为放热反应，C正确；D．图d说明a 对应改变的条件不影响平衡移动，一种情况是加入催化剂，另一种情况是前后气体分子数不变改变压强，D错误；故选：C13.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，结构如图所示。下列说法正确的是A.放电时，正极质量增加B.充电时，锂离子由右向左移动C.该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低D.充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2【答案】A【解析】【详解】A．放电时，正极发生反应：，正极质量增加，A正确；B．充电时，阳极（左侧）生成锂离子，向阴极（右侧）移动，锂离子由左向右移动，故B错误；C．整个充放电过程中，锂元素化合价均不变，C错误；D．充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，故D错误；答案选A。14.某研究小组以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是 A.反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0B.达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率上升C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v正(CO)＞v逆(CO)【答案】D【解析】【详解】A．从曲线I可知，无CO时，NO转化率达峰值后继续升高温度，NO转化率下降，即反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡随温度升高逆向移动，故其ΔH＜0，A错误；B．达平衡后，其他条件不变，使＞1，即增加CO投入，则平衡正向移动，但CO转化率下降，B错误；C．催化剂影响反应速率，改变反应达到平衡的时间，不能改变平衡的移动，故不能通过更换高效催化剂提高NO转化率，C错误；D．依题意，Y点温度下发生反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，起始时，从曲线Ⅱ知其NO转化率为80%，此时的平衡常数K===1600(mol/L)-1；再通入CO、N2各0.01mol，此时体系浓度商Q==889(mol/L)-1，Qv逆(CO)，D正确；故选D。 第II卷(58分)二、非选择题：共4题，共58分。15.联氨(H2N-NH2)又称肼，是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。是一种绿色环保还原剂，可用作火箭燃料。（1）常温下，已知0.1molL-1氨水溶液的pH=11，则由水电离出的OH-浓度c(OH-)水=________；将此溶液稀释100倍后的pH________9(填“>”或“=”或“＜”)。（2）写出等物质的量浓度、等体积的联氨与盐酸混合，反应的离子方程式：________。（3）发射火箭时以液态肼(N2H4)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：①2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H=-196kJmol-1；②H2O(1)=H2O(g)△H=-43.98kJmol-1；肼的燃烧热为-622.08kJmol-1。写出上述反应的热化学方程式________。②你认为是否可以通过改变反应条件，发生上述反应的逆反应，N2和水制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因________。（4）一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。①负极的电极反应式为________。②用此碱性燃料电池作电源电解AgNO3溶液，电解的化学方程式为________。【答案】（1）①.10-11mol•L‾1②.>（2）（3）①.；△H＝－994kJ·mol－1②.不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)+4H2O(g)＝N2H4(l)+2H2O2(l)的△H－T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4。（4）①.②.【解析】 【小问1详解】常温下，已知0.1mol/L氨水溶液的pH=11，c水(OH-)=c水(H+)=c液(H+)=10-11mol/L；此溶液的c(OH-)=，稀释100倍后，根据越稀越电离，c(OH-)>，则c(H+)<，pH>9；【小问2详解】等物质的量浓度、等体积的联氨与盐酸混合生成，反应的离子方程式为：；【小问3详解】①2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H=-196kJmol-1；②H2O(1)=H2O(g)△H=-43.98kJmol-1；③肼的燃烧热热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=-622.08kJmol-1，根据盖斯定律：液态肼与双氧水反应生成氮气和气态水的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH=③+①+4×②=-622.08kJmol-1-196kJmol-1-4×43.98kJmol-1=-994kJ·mol-1；②N2和水制取N2H4不能实现，由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)+4H2O(g)＝N2H4(l)+2H2O2(l)的△H－T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4；【小问4详解】①负极是肼失电子生成氮气，电极反应式是；②电解硝酸银溶液，是Ag+和H2O中的OH-放电生成Ag和O2，反应方程式为。16.亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。（1）设计实验证明H3PO3的酸性比碳酸强：________。（2）常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①随溶液pH的变化用曲线________(填“1”、“2”或“3”)表示。②反应的平衡常数K=________。【答案】（1）将亚磷酸加入到NaHCO3溶液中，产生气泡则亚磷酸酸性强于碳酸的（2）①.3②.105.11【解析】【小问1详解】要证明H3PO3的酸性比碳酸强，可以利用复分解反应中遵循较强酸制备较弱酸，即将亚磷酸加入到NaHCO3溶液中，产生气泡则亚磷酸酸性强于碳酸；【小问2详解】①H3PO3是二元弱酸，发生电离：H3PO3H++H2PO，H2POH++HPO，随着溶液中的pH逐渐增大，H3PO3逐渐减小，H2PO逐渐增大后又减小，HPO逐渐增大，随溶液pH的变化用曲线3；②利用交叉点求算电离平衡常数，H3PO3H++H2POKa1==10-1.43，H2POH++HPOKa2==10-6.54，反应可以由第一步电离减去第二步电离，故平衡常数K=。17.SO2与NOx是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。（1）石灰石-石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有密切关系。可将催化条件下CaCO3吸收SO2宏观反应分为三步：i．CaCO3由固相溶解进入液相，溶解速率为RA；ii．SO2由气相扩散进入液相，扩散速率为RB；iii．在催化剂作用下，溶解的SO2和Ca2+发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为RC。温度变化对总反应速率的影响如图所示。 ①温度在25~45℃时，总反应速率受________(填“RA”、“RB”或“Rc”)控制。②45~55℃(催化剂活性不变)曲线呈下降趋势的原因：一是二氧化硫溶解度随温度升高而降低；二是______。（2）利用MnO2与SO2反应既可消除污染又可以制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和的变化产生明显差异的原因是：________。（3）原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃；得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：煤焦元素分析(%)比表面积(cm2·g-1)CHS-50080.792.76105.69S-90084.260.828.98将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图所示。[已知：NO的脱除主要含吸附和化学还原(△H<0)两个过程。] ①已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900的高，结合表格数据分析其可能原因是________、________。②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是________。（4）利用电化学联合处理法可实现SO2和NO同时除去，工作原理如图所示：①阳极的电极反应式为________。②若工作前后阴极室成分不变，被处理的SO2和NO在相同条件下的体积比V(SO2)∶V(NO)=________。【答案】（1）①.Rc②.CaCO3溶解度随温度的升高而降低（2）Mn2+催化O2与H2O、SO2反应，生成H2SO4（3）①.热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团减少②.S-900的比表面积小，吸附能力弱③.温度升高，反应速率增大（4）①.②.1∶1【解析】【小问1详解】①三步中，i、ii为物理变化，i为溶解，ii为扩散，只有iii才为化学变化，只有iii中SO2和Ca2+发生了反应，才能说明总反应已经开始，所以RC决定总反应速率；②45°C以后，升高温度，反应速率变慢，曲线呈下降趋势的原因一是SO2的溶解度随温度升高而减小，二是由于CaCO3的溶解度随温度升高而降低；【小问2详解】若反应体系只发生MnO2+SO2=MnSO4，Mn2+与SO变化应一致，即c(Mn2+)=c(SO)，而图示信息表明， c(SO)>c(Mn2+)，说明还发生了其它生成SO的反应，由于温度不变，反应中还通入空气，所以可能是空气中的O2将SO2氧化生SO，从图像看，生成SO的速率较快，而Mn2+在后期是不变的，所以Mn2+可能是SO2催化氧化成SO的催化剂；【小问3详解】①煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900的高，结合表格数据以及图示分析，可能的原因是：热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团减少、S-900的比表面积小，吸附能力弱。故答案为：热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团减少；S-900的比表面积小，吸附能力弱；②350℃后，随着温度升高，反应速率增大，NO的脱除率增大；【小问4详解】①由图甲可知，阳极发生氧化反应，SO2转化为H2SO4，电极反应式为；②工作前后阴极室成分不变，吸收池离子反应方程式为2S2O+2NO+H2O=N2+4HSO，根据电荷守恒，可得出以下关系式：SO2~2e-~2HSO~S2O~NO，则有V(SO2)∶V(NO)=1∶1。18.合成氨反应为：△H（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)：①步骤c的化学方程式为________。②下列关于合成氨的说法不正确的是________(填字母)。A．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行B．步骤d、e、f中均有N-H键的生成C．使用该催化剂可提高NH3的产量，降低反应的△H D．加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH3产量（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)：①图像中T1和T2关系是：T1________T2(填“＜”、“＞”或“=”)。②比较在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________(填字母)．（3）向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。①M点的平衡常数K=________(可用分数表示)。②已知瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)·c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分率________(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】（1）①.②.AC（2）①.＞②.c（3）①.(或7.32×10-3)②.增大③.小于【解析】【小问1详解】①由题图可知，步骤c中与作用转化为和，所以步骤c的化学方程式为 ；②A．反应自发进行根据△H-T△S＜0判断，只考虑△S＜0，不能判断反应是否自发进行，故A错误；B．根据题中图示信息，步骤d是*N*NH，步骤e是*NH*NH2，步骤f是*NH2*NH3，则均有N-H键的生成，故B正确；C．催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，而△H只与始态和终态有关，所以使用催化剂，对△H没有影响，故C错误；D．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH可知，该反应是一个气体体积缩小反应，增大压强，加快反应速率，平衡正向移动，所以加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH3的产量，故D正确；答案为AC；【小问2详解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0可知，该反应是放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡时NH3%减小，由图可知，相同条件下，T1条件下平衡时NH3%较低，则T1＞T2；答案为＞；②增大氢气的浓度，有利于N2的转化，该反应是放热反应，低温有利于N2的转化，则反应物N2的转化率最高的是c；答案为c；【小问3详解】①根据题中数据，设达平衡时氮气的变化量为，列出三段式：，由题图可知M点平衡时的质量分数为40%，反应过程中气体的总质量不变，所以，解得，反应容器的容积为1.0L，则平衡时，，，M点的平衡常数；②相同压强下，由于合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，温度越高氨气的产量越低，所以温度大小关系是，则温度由T1调到T2，温度升高时，活化分子百分率增大；平衡时，，即，，升温时，减小， 减小，故增大的倍数小于的。