陕西省宝鸡市渭滨区2022-2023学年高一年级上学期期末考试化学试题（解析版）.docx

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高一化学试题可能用到的原子量：H:1He：2N：7C:12Na:23O:16Cl:35.5Fe:56Al：27第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.2016年的诺贝尔化学奖颁给制造出了比头发还要细上千倍的分子机器的三名科学家，如只有1纳米左右大小的“分子电梯”等。他们把纳米技术的应用发展提升至分子层面上的运动控制。若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，下列对有关形成的物质判断正确的是①是胶体②是溶液③能产生丁达尔现象④不能透过滤纸A.①②③④B.②③④C.①③D.①③④【答案】D【解析】【分析】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；【详解】若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，得到胶体，能产生丁达尔现象，能透过滤纸；故选D。2.《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汩作》。”分类方法在化学发展中起到了重要的作用，以下分类正确的是酸碱碱性氧化物混合物电解质A盐酸纯碱MgO胆矾B硝酸生石灰液氯MgOC硫酸氨水淀粉溶液D烧碱CuO碘酒A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；混合物是由多种物质组成的；【详解】A．纯碱碳酸钠为盐、胆矾为硫酸铜晶体为纯净物，氨气为非电解质，A错误；B．生石灰氧化钙为氧化物、液氯为纯净物，B错误；C．氨水为氨气水溶液是混合物、二氧化碳为非电解质，C错误；D．醋酸为酸、烧碱为碱、氧化铜为碱性氧化物、碘酒为溶液混合物、硝酸钾为电解质，D正确；故选D。3.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，可溶性溶质质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等【答案】C【解析】【分析】将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，二者发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，在b点二者恰好反应，溶液显中性；在a点酸过量，溶液为H2SO4溶液；在c点为过量Ba(OH)2溶液。【详解】A．b点是H2SO4、Ba(OH)2恰好反应，b点以前的a点硫酸过量，因此溶液显酸性，A正确；B．b点H2SO4、Ba(OH)2恰好完全反应，产生BaSO4、H2O，B正确；C．b点后的c点Ba(OH)2溶液过量，因此其中溶质为Ba(OH)2，C错误；D．b点H2SO4、Ba(OH)2恰好完全反应，产生BaSO4沉淀，c点Ba(OH)2溶液过量，Ba(OH)2与BaSO4不能发生反应，因此b、c两点沉淀质量相等，D正确；故合理选项是C。4.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 A.①置换反应，反应的离子方程式为B.②是复分解反应，反应的离子方程式为C.③是化合反应，但不是离子反应D.④中反应的离子方程式可能是【答案】B【解析】【详解】A．置换反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，金属镁和盐酸反应的化学方程式为：，属于置换反应，反应的离子方程式为：，A项正确；B．复分解反应为两种化合物反应生成沉淀、气体、水，盐酸和CaO反应属于复分解反应，反应的离子方程式为：，B项错误；C．氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙属于化合反应，氧化钙和二氧化碳为氧化物写化学式，碳酸钙为难溶性物质写化学式，则该反应不是离子反应，C项正确；D．二氧化碳气体通入Ba(OH)2反应方程式与量有关，少量二氧化碳生成物为正盐，过量二氧化碳生成物为酸式盐，则少量CO2通入Ba(OH)2反应方程式为：，离子方程式为：，过量CO2通入Ba(OH)2反应方程式为：，离子方程式为：，D项正确；答案选B。5.某混合溶液中含有离子种类及其数目(不考虑水的电离)如下表：所含离子Ba2+Fe2+M数目42c6则下列有关说法正确的是A.若M为OH-，则c=4B.M可能为Cl-C.若c为6，M可能为第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 D.加入氢氧化钠溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀【答案】B【解析】【分析】根据溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等，结合离子之间不能发生离子反应分析判断。【详解】A．若M为OH-，则根据电荷守恒可知4×1+6×1=2×2+2c，解得c=3，A错误；B．若M为Cl-，由于Cl-与Ba2+、Fe2+不能发生任何反应，可以大量共存，当c=2，符合电荷守恒，B正确；C．由于溶液中含有Ba2+、Fe2+，与Ba2+、Fe2+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此溶液中不可能含有，即M不可能为，C错误；D．若M离子为Mg2+，无论Fe2+数目是多少，都违背溶液中电荷守恒，因此M只能为阴离子，不可能是Mg2+，因此加入氢氧化钠溶液后，不可能生成Mg(OH)2沉淀，D错误；故合理选项是B。6.化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应是A.将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用B.熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带C.利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定D.“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛【答案】A【解析】【详解】A．“发蓝”处理就是用化学方法在钢铁部件表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意；B．熟石膏与水反应生成生石膏，反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；C．利用X射线对晶体的特殊效应，是X射线衍射，过程中某一新物质产生，不属于化学反应，C不符合题意；D．氯乙烷汽化吸热属于物理变化，不是化学变化，因此没有发生氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是A。7.已知钠和氯的相关反应如下：第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 ①②③④下列判断错误的是A.反应①中，既是氧化产物，又是还原产物B.反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为C.反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂D.反应④中，的氧化性比的强【答案】D【解析】【详解】A．反应①中只有一种产物，四氢铝钠既是氧化产物，又是还原产物，A项正确；B．10个参与反应，只有1个作氧化剂，B项正确；C．水中氢、氧元素化合价没有变化，C项正确；D．氧化性：，D项错误。故选D。8.下列说法正确的是A.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的溶质物质的量之比为3∶5B.注射器在实验中除了可向试管中加水外，还可以储存尾气，防止污染C.当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，品红试纸不褪色第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 D.c中固体可用碱石灰或浓硫酸代替，主要起干燥作用【答案】B【解析】【详解】A．在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，若有16molHCl参加反应，则有10molHCl表现出还原性，6molHCl表现出酸性，则该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的溶质物质的量之比为5∶3，A不正确；B．实验中，推压注射器活塞，可向试管中加水，往外抽拉活塞，可以储存尾气，B正确；C．当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色，C不正确；D．碱石灰能吸收氯气，浓硫酸呈液态，不能放在干燥管中，所以c中固体不能用碱石灰或浓硫酸代替，D不正确；故选B。9.CuCl2是一种重要的化工原料，不能采用Cu与稀盐酸直接反应制取CuCl2，但持续通入空气，并向溶液中加入FeCl3，可发生如图所示的反应。下列说法正确的是A.反应①的离子方程式为Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+B.反应②中氧化剂与还原剂的质量比为32∶127C.整个反应中，每消耗1个O2分子，一定转移4个电子D.FeCl3充当催化剂，且要不断添加FeCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A．根据反应①可以写出化学方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，改写成离子方程式：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+，A项错误；B．反应②的化学方程式为4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，氧化剂是O2，还原剂是FeCl2，二者的质量比为32∶508，B项错误；C．总反应为2Cu+4HCl+O22CuCl2+2H2O，每消耗1个O2分子，一定转移4个电子，C项正确；D．FeCl3第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 具有催化作用，在该过程中先参与反应后生成，是催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，反应过程中无需添加FeCl3溶液，D项错误；综上所述答案为C。10.在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是A.三个气球中所含气体的分子数相等B.三个气球中所含气体的原子数不相等C.三个气球中气体分子间的平均距离相等D.三个气球放在空气中，只有一个往下沉【答案】D【解析】【详解】A．相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，A正确；B．三个气球中有单原子分子、双原子和多原子分子，分子数相同，但原子数不相等，B正确；C．相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，C正确；D．三个等体积的气球含有的是两种按体积比1：1混合的气体，，②和③的平均摩尔质量分别是30g/mol和36.5g/mol，都大于空气的29g/mol，故三个气球放在空气中，有两个往下沉，D错误；故选D。11.下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是A.如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 D.能用容量瓶贮存配制好的溶液【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；故选B。12.下列“推理或结论”与“实验现象”不相符的一组是选项实验现象推理或结论A钠沉在煤油的底部钠的密度比煤油大B一小块金属钠放入水中，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热且钠的熔点较低C钠在空气中燃烧后的产物夹杂有黑色固体可能是钠表面的煤油没擦净D加热铝箔时，铝箔受热熔化但并不滴落，像被一层膜兜着酒精灯能达到氧化铝的熔点但达不到铝的熔点A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．钠和煤油不反应，钠的密度比煤油大，所以钠沉在煤油的底部，故A正确；B．钠的密度比水小，钠与水反应放热且钠的熔点较低，所以金属钠放入水中，钠熔成闪亮的小球浮在水面上，故B正确；C．金属钠上有没擦干净的煤油，煤油不完全燃烧后生成炭，所以钠在空气中燃烧后的产物夹杂有黑色固体，故C正确；D第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 ．加热铝箔时，铝箔受热熔化但并不滴落，像被一层膜兜着，是因为酒精灯火焰温度能达到铝的熔点但达不到氧化铝的熔点，故D错误；选D。13.近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是A.铝合金属于纯净物B.鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C.铝合金属于金属材料D.铝合金的熔点比金属铝高【答案】C【解析】【详解】A．铝合金是一种合金，属于混合物，A错误；B．铝合金的密度较小，B错误；C．铝合金是一种合金，属于金属材料，C正确；D．合金的熔点一般比组成它的金属的熔点低，D错误；故答案选C。14.在调节好平衡的托盘天平的两个托盘上，各放一个等质量的烧杯，再加入等质量、等质量分数的盐酸，然后二边各放a克锌和铝，反应结束后，烧杯中剩余的铝比剩余的锌多，则此时天平A.仍平衡B.放锌的一边重C.放铝的一边重D.无法判断【答案】A【解析】【详解】通过分析可知，等质量、等质量百分比浓度的盐酸中含有等质量的氢元素，反应结束后，烧杯中剩余的铝比剩余的锌多，说明金属有剩余，酸全部参加了反应，生成的氢气质量相等，所以天平仍然平衡，故选A。15.某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 A.孔穴4中的溶液呈浅黄绿色B.孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近C.孔穴3、4中的溶液仅用作对比D.仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序【答案】C【解析】【详解】A．溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误；B．孔穴2中的溴与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误；C．孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C正确；D．孔穴1中氯气能置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置换出碘，氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述实验现象可以得出、、的氧化性顺序，D错误；答案选C。16.我国科学家首次成功实施肝癌钇()注射技术。已知和是钇的两种核素，下列有关说法错误的是A.钇是位于长周期的金属元素B.和互为同位素C.的中子数与电子数之差为51D.和的化学性质基本相同【答案】C【解析】【详解】A．钇是39号元素，位于元素周期表的第五周期ⅢB族，是长周期的金属元素，故A正确；B．和是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正确；C．的中子数为90-39=51，电子数为39，中子数与电子数之差是51-39=12，故C错误；第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 D．和核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，故D正确；选C。17.我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是A.单质铷不能与水反应B.碱性：C.金属性：D.可溶于水【答案】D【解析】【详解】A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，单质活泼性也逐渐增强，则单质铷能与水反应，A错误；B．金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性：，C错误；D．由、均易溶于水推出可溶于水，D正确；故选D。18.对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是A.100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用B.2200℃所提供能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用C.100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子D.对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强【答案】C【解析】【分析】【详解】A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确；B．温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B正确；C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误；D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确；故选C。19.如图所示的下列物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同一主族元素，下列说法错误的是A.常见离子半径大小：Z>Y>M>XB.M，Z和Y三种元素形成的化合物超过2种C.最简单氢化物的沸点：Y>WD.该物质中除X以外，其他元素均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同一主族元素，化合物中X原子只能形成1个共价键，则X为H元素，Y原子能形成2个共价键、Z原子能形成4个共价键，则Y为O元素、Z为S元素；W原子能形成4个共价键，则W为C元素；M能形成带一个单位正电荷的阳离子，则M为Na元素。【详解】A．氢离子的离子半径最小，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为，故A正确；B．钠元素、硫元素和氧元素形成的化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，故B正确；C．水分子间能形成氢键，甲烷分子间不能形成氢键，水分子的分子间作用力大于甲烷分子，则水的沸点高于甲烷，故C正确；D．化合物中硫原子最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选D。20.过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑。下列说法错误的是A.K2O2中既含有离子键，又含有共价键B.反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成C.KOH的电子式为第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 D.上述反应涉及物质中只有2种离子化合物【答案】C【解析】【详解】A．K2O2中K+与O之间为离子键，O中O-O之间为共价键，故A正确；B．反应物水中的H-O共价键断裂，又有O=O共价键形成，故B正确；C．KOH的电子式为，故C错误；D．K2O2和KOH为离子化合物，故D正确；故选C。第II卷（非选择题，共40分）二、实验题21.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设并进行了如下实验：【查阅资料】I．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。II．KSCN中的硫元素为-2价。III．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。（1）试剂2是_______。（2）能证明溶液①中含有Fe2+实验现象是______________。（3）写出Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式：___________________。实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。（4）Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是__________。（5）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 【答案】（1）KSCN溶液（2）加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变成深红色（3）2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O（4）维生素C具有较强还原性，防止Fe2+被氧化（5）【解析】【分析】由题给流程可知，实验I为将碾碎的补铁剂溶于足量盐酸，过滤得到接近无色的溶液，向溶液中加入KSCN溶液得到浅红色溶液，说明补铁剂中含有少量Fe3+，再加入H2O2溶液，溶液变为深红色，说明补铁剂含有Fe2+；实验II为将碾碎的补铁剂溶于足量盐酸，过滤得到接近无色的溶液，向溶液中加入足量溶液将Fe2+氧化为Fe3+，向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液将溶液中的Fe3+转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3。【小问1详解】由分析可知，试剂2为KSCN溶液；【小问2详解】由分析可知，证明溶液①中含有Fe2+的实验现象为加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变成深红色；【小问3详解】酸性条件下，Fe2+与H2O2溶液反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；【小问4详解】由题意可知，服用具有较强还原性的维生素C的目的是防止Fe2+被氧化产生Fe3+；【小问5详解】由题给流程可知，实验II中m片补铁剂能得到agFe2O3，由铁原子个数守恒可知，每片该补铁剂含铁元素的质量为×2×56g/mol×=g，故答案为：。三、推断题22.利用电解饱和食盐水制备盐酸和漂白液的流程如图：第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 已知A是一种无色的气体，在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，B是一种黄绿色的有毒气体，C溶液能使酚酞变红色。请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为：_____________________。（3）步骤Ⅴ反应的离子方程式为：_____________________。（4）往装有KI溶液的试管通入B，发生反应的离子方程式为：_____________________。【答案】（1）烧杯（2）（3）（4）【解析】【分析】A是一种无色的气体，在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，B是一种黄绿色的有毒气体，C溶液能使酚酞变红色，则A为氢气、B为氯气、C为氢氧化钠；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，则D为氯化氢；氯气与氢氧化钠溶液反应得到主要成分为氯化钠和次氯酸钠的漂白液。【小问1详解】由图可知，步骤Ⅰ为溶解操作，溶解时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯，故答案为：烧杯；【小问2详解】由图可知，步骤Ⅱ发生的反应为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故答案为：；【小问3详解】由分析可知，步骤Ⅴ发生反应为氯气与氢氧化钠溶液反应得到主要成分为氯化钠和次氯酸钠的漂白液，反应的离子方程式为，故答案为：；【小问4详解】往装有碘化钾溶液的试管通入氯气发生的反应为氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成碘和氯化钾，反应的离子方程式为，故答案为：。四、填空题23.下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 2①②③3④⑤⑥⑦回答下列问题：（1）①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为_______。（2）②形成的单质的电子式为_______。（3）⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用MnO2冶炼Mn，该反应的化学方程式为______。（4）③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。（5）④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有_______、_______。【答案】（1）同素异形体（2）（3）（4）（5）①.离子键②.共价键【解析】【分析】由7种元素在元素周期表中的位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为P元素、⑦为Cl元素。【小问1详解】碳元素形成的原子空间排列方式不同的多种单质互称为同素异形体，故答案为：同素异形体；【小问2详解】氮气双原子分子，电子式为，故答案为：；【小问3详解】铝与二氧化锰在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和锰，反应的化学方程式为，故答案为：；【小问4详解】电子层数越多，离子的离子半径越大，则三种离子中氯离子的离子半径最大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于铝离子，所以离子半径从大到小顺序为Cl->O2->Al3+，故答案为：Cl->O2->Al3+；第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 【小问5详解】钠在氧气中燃烧生成含有离子键和共价键的离子化合物过氧化钠，故答案为：离子键；共价键。五、计算题24.向500mL氢氧化钠溶液中投入5.4g铝，二者恰好完全反应，请计算：（1）铝的物质的量_______；（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度_______；（3）在标准状况下生成氢气的体积_______。【答案】（1）0.2mol（2）0.4mol·L-1（3）6.72L【解析】【小问1详解】铝的摩尔质量是27g/mol，n(Al)==0.2mol；【小问2详解】设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则：则，n=0.2mol，c(NaOH)==0.4mol·L-1。【小问3详解】设生成标准状况下的氢气的体积是V，所以V==6.72L。第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司