陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）.docx

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2022—2023学年度高一第一学期期末检测试题化学(必修一)试卷考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56一、选择题(本题共22小题，1-15每小题2分，16-22题每题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意)。1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A.“灌钢法”是我国古代人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，钢就是铁碳合金B.ClO2是一种高效、安全、无毒的消毒剂，其消毒原理主要是其具有强氧化性C.“天问一号”火星探测器应用了新型锂镁合金，是因为此合金密度小，耐腐蚀D.西汉刘安的《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，这其实就是铁置换出铜的反应【答案】C【解析】【详解】A．钢主要成分是Fe、C的合金，故A正确；B．ClO2具有强氧化性，常作消毒剂，故B正确；C．火星探测器应用了新型锂镁合金，是因为锂镁合金具有高的比强度比刚度以及抗高能粒子穿透能力，与耐腐蚀性无关，故C错误；D．曾青得铁化为铜描述的是铁与硫酸铜反应生成铜单质，故D正确；故选：C。2.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）A.氘（2H）原子核内有1个质子B.1H2O与2H2O互为同位素C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同D.1H与2H是不同的核素【答案】B【解析】【分析】元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数，核素是具有一定数目质子和中子的原子，核素之间称为同位素。【详解】A．氢是1号元素，含有1个质子，故A正确；B．同位素是核素之间的互称，如氕氘氚原子互为同位素，故B错误；C．1H218O的相对分子质量为：，2H216O的相对分子质量为：，故C正确；D．1H与2H是不同的核素，故D正确；第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 答案选B。3.下列化学用语书写不正确是A.Cl−的结构示意图：B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++C.用电子式表示NaCl的形成过程：D.Fe和盐酸反应中电子的转移：【答案】D【解析】【详解】A．Cl原子得到一个电子形成Cl−，结构示意图：，A正确；B．NaHCO3是可溶性盐，电离方程式：NaHCO3=Na++，B正确；C．钠原子失去1电子，氯原子得到1个电子，两者形成的离子结合成氯化钠，用电子式表示NaCl的形成过程：，C正确；D．Fe和盐酸反应中电子的转移：，D错误；故选D。4.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键B.共价化合物里，一定不存在离子键C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】【详解】A．离子晶体中可能存在共价键，如NaOH为离子晶体，晶体中含离子键、共价键，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，在共价化合物中一定不存在离子键，故B正确；C第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 ．仅由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，含有离子键，如氯化铵等铵盐都是由非金属元素组成的离子化合物，故C错误；D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在不同非金属元素之间的极性键，也可能存在非极性键，如过氧化氢分子（H-O-O-H）中存在极性键和非极性键，故D错误；故选：B。5.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理是A．探究钠与反应B．证明与水反应放热C．证明能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Na与Cl2加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；故答案为：D。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑B.FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe＋Fe3+=2Fe2+C.Al2O3溶于盐酸中：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2OD.将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 【答案】C【解析】【详解】A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A错误；B．FeCl3溶液中加入Fe粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O，故C正确；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO为弱酸不能拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；故选：C。7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B.将FeCl3溶液滴入煮沸过的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体C.鉴别Fe2＋中是否混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D.可用FeCl3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板【答案】D【解析】【详解】A．FeO为黑色，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色晶体，故A错误；B．将FeCl3溶液滴入沸水中才可以制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C．先加入Cl2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋对实验产生干扰，应先加KSCN溶液，如果溶液显红色，说明含有Fe3＋，故C错误；D．FeCl3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板的反应方程式是为，故D正确；答案选D。8.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A反应生成FeO第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 B.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验有气体生成D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来【答案】C【解析】【详解】A．铁与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B．湿棉花的作用提供水蒸气反应物，故B错误；C．铁与水蒸气共热反应反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应生成了氢气，则使用肥皂液的作用是检验反应中生成的氢气，故C正确；D．铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，所以用磁铁不能分离出铁，故D错误；故选C。9.将一块铝箔用砂纸仔细打磨后，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不燃烧，也不滴落，移去酒精灯，待固体冷却后将其投入氢氧化钠溶液，固体最终消失并有气体生成。关于这一实验的下列叙述正确的是A.该实验说明金属铝密度小、熔点低，化学性质稳定B.加热不燃烧说明铝制品性质稳定，可长期存放各种物质C.不滴落是因为Al表面生成了Al2O3，Al2O3熔点远高于金属铝，可做耐火材料D.Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，都具有两性【答案】C【解析】【详解】A．铝是活泼的金属，故A错误；B．加热时铝更易被氧化生成氧化铝，故B错误；C．由于氧化铝的熔点高，所以铝融化但不易滴落，可做耐火材料，故C正确；D．Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，但只有Al2O3具有两性，铝的两性为金属性和非金属性，不是酸性和碱性，所以说铝不是两性金属。故D错误；故选C。10.相同质量的两份铝，分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A.1：6B.1：1C.2：3D.3：2【答案】B【解析】【详解】铝与强酸反应的离子反应为：；第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 铝与强碱反应的离子方程式为：；由反应可知等量的铝与足量的强酸和强碱反应生成等量的氢气，故B正确；故选：B。11.某学生将一小块金属钾投入氯化铜溶液的水中，则下列实验现象有可能出现的是①钾熔成小球②钾浮在水面③与水反应剧烈反应④生成红色固体A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④【答案】A【解析】【详解】钾为活泼金属，能与水剧烈反应，钾的密度比水小，反应时浮在水面上，反应放热，钾的熔点低，会熔成小球，钾与水生成KOH，KOH与氯化铜反应生成蓝色沉淀，不会生成红色固体，故A正确；故选：A。12.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾D.溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈【答案】C【解析】【详解】A．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，故A正确；B．碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子的能力最弱；卤素中，依据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，故B正确；C．铯排在钾的下方，金属性强于钾，所以氢氧化铯的碱性大于氢氧化钾，故C错误；D．从上到下，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与氢气反应不如氯单质与氢气反应剧烈，故D正确；故选C。13.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A.x-5B.x+5C.x+1D.x-1【答案】A【解析】第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 【详解】设元素B的核电荷数是y，已知A的原子序数是x，核电荷数为x，所以的核外电子数等于，同理中含有个电子，因为和具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以，则，答案选A。14.在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。下列叙述不正确的是A.锗位于金属区与非金属区的交界处B.锗的最高价含氧酸是强酸C.锗的单质具有半导体的性能D.热稳定性：【答案】B【解析】【详解】A．锗是半导体材料，位于金属区和非金属区的交界处，A正确；B．同一主族从上向下非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越弱，锗的非金属性比碳弱，碳酸是弱酸，则锗的最高价含氧酸也是弱酸，B错误；C．锗是半导体材料，其单质具有半导体的性能，C正确；D．非金属性越弱，其氢化物越不稳定，锗的非金属性比硅弱，，D正确；答案选B。15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B向AlCl3溶液逐滴加入氨水至过量生成白色沉淀且不消失Al(OH)3不和弱碱反应C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-A.AB.BC.CD.D【答案】B第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 【解析】【详解】A．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能有、CO、SiO、SO等，A错误；B．向AlCl3溶液逐滴加入氨水生成白色沉淀，白色沉淀为Al(OH)3，滴加氨水过量，白色沉淀不溶解，说明Al(OH)3不和弱碱反应，B正确；C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，如果火焰呈黄色，原溶液中有Na+，无法判断是否含K+，因为钠元素的焰色试验会干扰钾元素的焰色观察，需要透过蓝色钴玻璃片观察，如果观察不到紫色，才能证明不含K+，C错误；D．滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀为AgCl，但是加入盐酸干扰到Cl-的检验，D错误；故答案选B。16.在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A.Al3+、Ba2+、Br-、OH-B.K+、Na+、、C.Cl-、ClO-、Fe2+、H+D.Na+、H+、、【答案】B【解析】【详解】A．Al3+与OH-反应生成氢氧化铝或偏铝酸根，不能大量共存，故A错误；B．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故B正确；C．ClO-、Fe2+能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．与氢离子反应生成氢氧化铝或铝离子，不能大量共存，故D错误；故选：B。17.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B.Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C.CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥【答案】B【解析】【详解】A．Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中杂质FeCl2，达到除杂、净化的目的，A正确；第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 B．盐酸与Fe2O3和Al2O3都反应变为可溶性物质，不能达到除杂、净化的目的，B错误；C．杂质CO2与NaOH溶液反应产生可溶性的盐，而CO不能反应，能够达到除杂、净化的目的，C正确；D．杂质HCl能够在饱和食盐水中溶解，而被提纯的气体Cl2既不溶解也不能反应，达到了除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是B。18.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体【答案】D【解析】【详解】A.Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，A正确；B.卤族元素的单质从上到下，卤素单质的颜色加深；同一主族，从上到下，非金属性减弱，氢化物越来越不稳定，B正确；C.Sr和Ba同主族，化学性质相似，硫酸钡不溶于水，故SrSO4也难溶于水，C正确；D.Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定，D错误；故选D。19.如图为元素周期表的一部分，图中a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，据图判断下列有关叙述正确的是A元素b位于VIA族，有＋6价、-2价两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定C.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>eD.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d【答案】C【解析】第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 【分析】由元素在周期表中的位置可知a为He、b为O、c为P、d为Cl、e为As，据此解答。【详解】A．b为O，位于第二周期VIA族，常见价态-2价，O不存在最高正价，故A错误；B．五种元素中He核外电子排布为稳定结构，性质最稳定，故B错误；C．非金属性：P>As，气态氢化物的稳定性：PH3>AsH3，故C正确；D．非金属性：Cl>P，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误；故选：C。20.已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：S2->I─>Fe2+>Br-，有以下方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe3++2Br─=2Fe2++Br2③Br2+S2-=S↓+2Br─④I2+2Br-=Br2+2I-。则此条件下上述离子方程式正确的是A.①②B.②③C.①④D.①③【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应得以进行的条件是：还原性：还原剂＞还原产物，结合离子的还原性顺序为：S2->I─>Fe2+>Br-做答。【详解】①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I-作还原剂，Fe2+作还原产物，还原性：I->Fe2+，符合上述还原性顺序，①正确；②2Fe3++2Br─=2Fe2++Br2中，Br-作还原剂，Fe2+作还原产物，还原性：Br->Fe2+，不符合上述还原性顺序，②错误；③Br2+S2-=S↓+2Br─中，S2-作还原剂，Br-作还原产物，还原性：S2->Br-，符合上述还原性顺序，③正确；④I2+2Br-=Br2+2I-中，Br-作还原剂，I-作还原产物，还原性：Br->I-，不符合上述还原性顺序，④错误；故正确的是①③，选D。21.固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是A.中含有个N-H键B.中既有共价键又有离子键，为离子化合物C.的电子式为D.它与水反应的化学方程式为【答案】A【解析】第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 【分析】固体A所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，可判断N与4个H分别共用一对电子形成NH4+，还有1个H有2个电子，以H-存在，所以，NH5由NH4+和H-构成。【详解】A.根据分析，1molNH5中含有1molNH4+和1molH-，N-H键数为4NA，A选项错误；B.NH5中NH4+有N-H共价键，NH4+和H-之间有离子键，为离子化合物，B选项正确；C.根据分析可知，NH5由NH4+和H-构成，电子式为，C选项正确；D.NH5水溶液显碱性，说明生成了NH3∙H2O，则H-和+1价H生成H2，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3∙H2O+H2↑，D选项正确；答案选A。【点睛】第二周期元素原子的最外层只有4个轨道，所以配位数最多为4。22.有一铁的氧化物样品，用80mL5mol·L-1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7【答案】B【解析】【详解】用盐酸溶解后还可以吸收的氯气的物质的量为：，n(HCl)=0.08L×5.0mol/L=0.4mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n(O)=n(HCl)=0.2mol，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n(Cl-)=0.4mol+0.025mol×2=0.45mol，则n(Fe3+)=n(Cl-)=0.15mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=0.15：0.2=3：4，故该铁的氧化物化学式为Fe3O4；故选D。二、填空题(本题共四小题，49分)23.填空（1）下列8种化学符号：、、、、、、、。其中表示核素的符号共_______种，互为同位素的是_______和_______，中子数相等，但质子数不相等的核素是_______和_______。（2）请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵只含有离子键的有_______(请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有_______，只含有极性键的有_______，含有非极性键的有_______。第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 【答案】（1）①.6②.、③.、④.⑤.（2）①.BaCl2②.NaOH、NH4Cl③.CO2④.N2、H2O2【解析】【小问1详解】核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，、、、、、、、，它们都表示核素，所以表示核素的符号有H、C、Li、Na、N、Mg，共6种；互为同位素的是、和、；中子数相等，但质子数不相等的核素是、，中子数均为12。【小问2详解】NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵只含有离子键的有BaCl2；既含有离子键又含有共价键的有NaOH、NH4Cl；只含有极性键的有CO2，含有非极性键的有N2、H2O2。24.已知A、B、C、D、E、F是分属短周期中三个不同周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其原子最外层有5个电子，B和A可形成BA3型化合物，其中只含有共价键。②C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，其和D形成的一种物质为淡黄色固体。③E与C同主族。请回答下列问题。（1）A是_______元素，C是_______元素，元素F在元素周期表中的位置_______。（2）B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。（3）E和F最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)（4）用电子式表示D和E组成化合物的形成过程_______。【答案】（1）①.H氢②.O氧③.第三周期第VIIA族（2）Na+＜O2-＜N3-（3）HClO4＞H2SO4（4）【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是分属短周期中三个不同周期的六种主族元素，且原子序数依次增大，则A为H元素；B是植物生长三要素之一，其原子最外层有5个电子，B为N元素；C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，其和D形成的一种物质为淡黄色固体，则C为O元素，D为Na元素；E与O氧元素同主族，则E为S元素，F为Cl元素。【小问1详解】第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 由分析可知，A为H元素，C为O元素，F为Cl元素，元素Cl在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；【小问2详解】由分析可知，B为N元素，C为O元素，D为Na元素；Na+、O2-、N3-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na+＜O2-＜N3-；【小问3详解】由分析可知，E为S元素，F为Cl元素；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；【小问4详解】由分析可知，D为Na元素，E为S元素；用电子式表示Na和S组成化合物的形成过程为。25.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体，难溶于水。为了验证Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验。B、C、D中分别是饱和食盐水、Na2S溶液和NaOH溶液。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______，仪器a在使用前需要检查_______，烧瓶中加入的试剂是_______。（2）B装置中饱和食盐水的作用是_______。（3）实验进行时，C中产生了淡黄色沉淀，则C中发生的化学反应方程式_______。（4）D装置的作用是_______。（5）下列叙述中可说明氯比硫非金属性强的是_______。①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤盐酸是强酸，硫化氢是弱酸；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁A.全部B.②③④⑥C.②④⑤⑥D.除①以外【答案】（1）①.分液漏斗②.是否漏水③.MnO2（2）吸收挥发出来的HCl（3）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 （4）吸收多余的Cl2，以免污染环境（5）B【解析】【分析】为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过B饱和食盐水除去氯化氢，C为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，D为氢氧化钠溶液，为尾气吸收装置；【小问1详解】仪器a为分液漏斗；仪器a在使用前需要检查活塞是否漏水，烧瓶中是用二氧化们和浓盐酸在加热条件下反应，制备氯气，所以烧瓶中是MnO2；【小问2详解】B装置中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的HCl；【小问3详解】硫化钠溶液与氯气发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫，发生反应的化学方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；【小问4详解】装置D是尾气吸收装置，吸收多余的Cl2，以免污染环境；【小问5详解】①硫酸比次氯酸稳定，无法比较二者的非金属性，故①错误；②高氯酸比硫酸酸性强，能够证明非金属性Cl＞S，故②正确；③S2-比Cl-易被氧化，说明还原性S2->Cl-，能够证明非金属性Cl＞S，故③正确；④HCl比H2S稳定，能够证明非金属性Cl＞S，故④正确；⑤盐酸是强酸，硫化氢是弱酸，无法比较二者的非金属性，故⑤错误；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁，说明氧化性Cl2>S，能够证明非金属性Cl＞S，故⑥正确；故选②③④⑥，选B。26.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板。某工程师为了从使用过的覆铜板腐蚀液中回收铜，并获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤。请读图并回答下列问题：第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 （1）请写出FeCl3溶液制作印刷电路板时发生的主要反应的离子方程式：_______。（2）请写出上述回收实验中有关物质的化学式。试剂①：_______，试剂④：_______气体⑥_______。（3）将气体⑥通入⑤的混合液中的发生的离子方程式为：_______。（4）如要验证通入过量气体⑥所得溶液所含金属阳离子，可向其中加入_______，现象是_______。（5）为了验证所得滤液②中所含阳离子，可向其中加入试剂的顺序是_______。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A①③B.②③C.③①D.①②③【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）①.Fe②.HCl③.Cl2（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）①.KSCN②.溶液变血红色（5）C【解析】【分析】废液中先加足量铁粉将铜从溶液中置换出来，得到滤渣③为铜单质和过量的铁粉；滤液②为氯化亚铁溶液；滤渣③溶于过量的盐酸，铜不反应，铁粉溶解生成氯化亚铁，滤液②和滤液⑤混合后通氯气，氯化亚铁与氯气生成氯化铁，据此解答。【小问1详解】FeCl3溶液制作印刷电路板时氯化铁与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；【小问2详解】由以上分析可知试剂①为铁粉；试剂④为HCl；气体⑥为氯气，故答案为：Fe；HCl；Cl2；【小问3详解】氯气通入氯化亚铁溶液中，氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；【小问4详解】通过量氯气后溶液中阳离子为三价铁，检验三价铁离子用KSCN溶液，现象为溶液变血红色，故答案为：KSCN；溶液变血红色；【小问5详解】滤液②中所含阳离子为亚铁离子，检验亚铁离子先在溶液中加KSCN溶液，溶液不变红色，再加氯水，溶液变血红色，说明存在亚铁离子，故答案为：C；第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司 第16页/共16页学科网（北京）股份有限公司