重庆市巫溪县中学2023-2024学年高二上学期期末模拟考试化学试题（原卷版）.docx

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重庆市巫溪县中学2023-2024学年高二上学期期末模拟试卷化学试题试卷满分：100分；考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共42分)1.Mn的基态价层电子排布图为A.B.C.D.2.西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH(形成一定浓度的水溶液时的近似pH)如图：下列说法不正确的是A.胃酸过多的人不宜多吃苹果B.纯碱溶液可使酚酞溶液变红C.可将洁厕灵与84消毒液混用D.牛奶中的H+浓度比酱油中的小3.下列叙述中正确的是（）A.任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B.将MgCl2·6H2O晶体加热后得到MgCl2晶体C.25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2molD.25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的盐酸溶液中c（H+）的10倍4.对下列图示实验的描述正确的是 A.根据两烧瓶中气体颜色的变化判断正反应是吸热反应B.用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的盐酸C.根据小试管中导气管内液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀D.向镀件上镀银5.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的氢化物的水溶液用于雕刻玻璃，W与X同主族，Y的焰色试验为黄色，Z是地壳中含量最高的金属元素。则下列叙述正确的是A.简单离子半径大小：XYC.X的单质能与水发生置换反应D.简单气体氢化物的稳定性：XC2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)8.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：Y(g)+2X(g)3Z(g)，测得混合体系中X的体积分数[ψ(X)]与温度的关系如图，下列推断正确的是 A.△H>0B.其他条件一定时，容器内压强不变时，反应达平衡状态C.W、Q、M三点中，Y的转化率最大的为Q点D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大9.下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀B常温下，将、与溶液组成原电池电流计指针偏转，电极上有气泡产生金属活动性强于C室温下，用计测得同浓度、溶液的pH溶液的大于溶液的结合质子的能力比的强D分别向盛有醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸>碳酸>硼酸A.AB.BC.CD.D10.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。将一定量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据：实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min142x6242yt下列说法不正确的是（） A.B.实验1在前的反应速率C.、的关系：K2＞K1D.、的关系：T1＞T211.一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bmolHA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为，在水(W)中浓度为。已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数：(只与温度有关)：②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数。忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是A.水溶液中B.若向平衡体系中再加入对二甲苯，减小C.若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后D若向平衡体系中再加入NaOH固体，使，平衡后12.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是编号020406080①a2.402.001.601200.80②a1.200.80040x③2a2.401.600.800.400.40A.相同条件下，增加的浓度，反应速率加快 B.实验①，0~40min，C.实验②，时处于平衡状态，D.实验③达到平衡时，的体积分数约为13.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀14.将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为溶液中H2CO3、、、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol/L。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq)。下列说法正确的是A.L1表示lgc()~pH曲线 B.向a点对应的ZnCO3悬浊液中加入ZnCl2固体，可以达到b点溶液C.=1×103D.CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq)，平衡常数：K==104.4第II卷(非选择题)二、非选择题(共58分)15.是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料（含、，和少量、）进行废气脱硫，并制备和回收金属资源的工艺流程如下：已知：有关金属离子沉淀的相关见下表金属离子开始沉淀时的7.52.23.68.87.5完全沉淀时的9.53.24.710.89.5回答下列问题：（1）碱性锌锰电池放电时，正极材料反应生成，其电极反应式为___________。（2）提高“化浆”速率的方法是___________（任写一种）。（3）“吸收”过程中，发生反应的离子方程式为___________。（4）“调”时，应当调节的范围是___________。（5）已知此温度下：，。“沉镍”时，当恰好完全沉淀时，溶液中的为___________，此时溶液中___________（6）“系列操作”指过滤、洗涤、干燥，检验该 已经洗净的操作为：取最后一次洗涤液，向其中加入足量______，再滴加________，若无白色浑浊生成，说明已洗涤干净。16.某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示：已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；②热稳定性；NH4HS低于NH4SCN。实验步骤如下：（1）制备NH4SCN溶液：制备NH4SCN原理为CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)。①实验前，经检验装置的气密性后装入试剂。其中，盛放碱石灰的玻璃仪器为_______仪器名称)。向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS2液体中，目的是_______。②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，当看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。（2）制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K2，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。（3）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为_______(铬元素被还原为Cr3+)（4）使用制得的晶体配制成0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以Fe(NO3)3溶液作指示剂，测得溶液中pAg=-lgc(Ag+)随加入KSCN溶液的体积变化如图所示。已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，A点为滴定终点(滴定过程不考虑氧化SCN-)。当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(SCN-)=_______。 17.的化学转化利用路径有效推动了高附加值利用和化工行业绿色低碳负碳化进程。回答下列问题。Ⅰ．利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在《Nature》杂志上。其涉及的关键反应如下：①②③（1）反应①在________（选填“高温”“低温”或“任何温度”）下自发进行，反应③中________。（2）在一定条件下，向某体积恒为的容器中按的比例通入气体，只发生反应③，下列情况可以说明反应③已经达到平衡的是________。A.混合气体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变C.容器中与的物质的量之比不再发生改变D.（3）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①②两个反应。维持总压强为，测得不同温度下，反应达到平衡后的转化率、的选择性如图所示：已知：的选择性。在时，若反应从开始到达到点所用时间为，则这内________，反应②的________。（可用分数表示。 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数）Ⅱ．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。（4）请写出电极上产生的电极反应式：_________。（5）在一定条件下，该装置电极附近制得的、、的物质的量之比为，则当Pt电极附近有气体产生时（已折算为标准状况，不考虑水蒸气，忽略气体的溶解），制得的甲醇的质量为_________。18.W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的六种元素，其结构或性质如下表：元素结构或性质W其一种核素常用于测定文物的年代X原子核外的未成对电子在同周期中最多Y短周期元素中原子核外第一次出现s能级电子总数等于p能级电子总数Z单质为单核分子，最高能级电子数为电子层数的2倍Q核电荷数是W与Z的核电荷数之和R原子序数是W与X之和的2倍请根据信息回答下列问题：（1）元素W为___________(填元素符号)。（2）基态X原子的核外价电子轨道表示式为___________，该基态X原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。（3）在三种元素中，没有最高正价的为___________(填元素符号)，从元素的性质角度分析其原因可能是___________。 （4）与Q同周期的元素中，最外层单电子数与Q相同的有___________种。（5）①~③是原子序数相邻且依次增大的三种元素，它们和R元素的基态原子的各级电离能()如下表，Q基态原子的电离能满足下表中的___________(填“①”“②”或“③”)。①65091414283045076298.712363②652.91590.62987474367028744.9③717.31509.03248494069909220R762.51561.92957529072409560