四川省兴文第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（原卷版）.docx

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四川省兴文第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64Cl：35.5Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列说法中，不正确的是()A.固氮就是把游离态氮通过化学反应转化为化合态的氮B.能源、材料、信息是现代社会发展的三大支柱C.自发进行的放出能量的氧化还原反应才能设计成原电池D.合适催化剂的使用，能够使原本不能发生的化学反应发生2.下列关于C和N的说法正确的是A.C核素中的中子数为8B.C核素中的电子数为8C.N核素中的质子数为14D.C和N互为同位素3.下列说法正确的是A.化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关B.放热反应的发生无需任何条件C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化4.合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是A.提高反应温度B.从反应体系中分离出氨C.使用催化剂D.充入稀有气体提高压强5.同温同压下，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系是A.ΔH1<ΔH2B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法判断6.已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应反应热C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA―A键和1molB―B键，放出akJ能量7.下列说法正确的是A.第二能层含有2s、2p和2d三个能级B.处于同一能层的电子能量一定相同C.原子中3d2表示3d能级有两个轨道D.F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形8.可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.保持容器体积不变，加入水蒸气B.将容器的容积缩小一半C.保持容器体积不变，充入少量稀有气体D.升高温度9.下列说法正确的是A.某温度下，某溶液的pH=6，则该溶液一定显酸性B.常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸C.等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，则溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)D.醋酸钠溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)10.下列说法正确的是A.常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)B.某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小C.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2D.等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者11.下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A.Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族B.W、X对应的简单离子半径：X>WC.该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂D.该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构12.明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是A.c(K+)＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)C.c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)13.实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的一元弱酸HA溶液。溶液中，HA和的分布系数、NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。[如HA的分布系数，]。下列叙述正确的是A.x点对应溶液的pH约为5B.p点对应的溶液中，C.n点对应的溶液中，D.滴定到q点时，溶液中 14.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中，下列有关说法正确的有个。①阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+②金属M的活动性比Fe的活动性弱③钢铁设施表面因积累大量电子而被保护④钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快A.0B.1C.2D.3第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）D、C两种元素形成的化合物的电子式为___________。（2）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。（3）C元素的电子排布图为___________。（4）E元素位于元素周期表的第___________族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是___________。（5）F元素位于元素周期表的___________区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是___________形。（6）G可能的性质有___________(填字母)。A.其最高价氧化物对应水化物是弱酸B.其第一电离能小于磷小于硒C.其原子半径大于锗D.氢化物的稳定性G大于A16.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1 所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子()。（1）c电极为___________极，c电极上的电极反应式为___________。（2）如图2所示为用惰性电极电解溶液，a电极上的电极反应式为___________；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的___________(填“减小”或“增大”)。（3）在工业上，利用该电池电解溶液生产，装置如图。①阳极的电极反应式为___________。②阴极产生的气体为___________。③右侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%___________b%(填“>”“=”或“<”)。17根据所学内容，回答下列问题： （1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。②1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。（2）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______。相同状况下，能量较低的是________(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+3O2(g)=P4O6(s)ΔH=-1638kJ·mol-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为___________，反应过程中放出的热量为___________。（3）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中a=___________。18.为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。（1）设想1：用太阳能将转化成和C(s，石墨烯)如图所示： ①热分解系统中能量转化形式为_______。②在重整系统中的还原剂为：_______。（2）设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下(与的单位为kJ)：①该催化总反应_______。②Ⅰ→Ⅲ反应_______。（3）设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入，，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。①该反应的_______0(填“＞”“＜”或“不能确定”)。②200℃，5min达平衡，_______；的平衡转化率为_______；该反应平衡常数的值为_______。③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向_______(填“正向”或“逆向”或“不”)移动； 的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变)。19.铼(Re)是熔点和沸点较高金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。已知：Ⅰ.Re2O7易溶于水，高铼酸钾(KReO4)在水中的溶解度随温度变化较大；Ⅱ．RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。回答下列问题：（1）“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为ReO，ReO3被氧化的离子方程式是___________。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是___________(填序号)。a．2：1b．3：1c．4：1d．5：1（2）“水解中和”过程，加NH4HCO3调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有___________(写化学式)。（3）“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MoO反应生成MoS，再加入H2SO4调pH使MoS转化为更难溶的MoS3，则生成沉淀的离子方程式是___________。（4）“解吸”后的离子交换树脂用___________(填化学式)溶液再生处理后可循环使用。