湖北省A9高中联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学Word版.docx

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湖北省A9高中联盟2023年高一秋季期末联考化学试卷试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（）A.灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化B.血液透析与胶体的性质有关C.侯德榜联合制碱法，制得了碱类物质D.地壳中铁含量比铜丰富，所以人类的铁器时代比铜器时代早2.下列化学用语错误的是（）A.含8个中子的碳原子：14CB.CO2的结构式：O=C=OC.KCl形成过程：D.Mg原子结构示意图：3.下列关于物质的分类正确的是（）A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质B.因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐C.因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸D.因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在无色溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B.在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO42-、NO3-C.能使石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-D.在含Fe2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-5.对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是（） A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水：HCO3-＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2＋＋CO2↑＋H2O6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.11.2LNH3含有的分子数目为0.5NAB.0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NAC.1molCl2和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NAD.1molH3O+中含有电子数为10NA7.下列关于化学实验的基本操作正确的是（）A.分离胶体和溶液B.检查气密性C.转移溶液D.蒸发溶液A.AB.BC.CD.D8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是（）A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．2HClO2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)39.利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是（） A.a与水蒸气在高温下反应生成cB.a在氯气中燃烧生成gC.a与盐酸反应生成gD.实验室制备d的操作如右图，可以较长时间看到白色沉淀10.消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是（）A．简单氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径：W＞X＞YC．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构D．ZY2可用于自来水的消毒剂11.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法错误的是（）A.a装置中浓盐酸足量，MnO2能完全反应B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸C.实验开始时应先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯D.为了防止产品变质，应在e、f装置之间连接盛有干燥剂的干燥管12.关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是（）A．H2SO4没有参与氧化还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子 13.实验室需要500mL0.5mol/L的NaOH溶液，关于配制溶液的说法正确的是（）A.用托盘天平称直接称取10.0gNaOH固体B.实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶C.为了防止变质，NaOH固体溶解后迅速移液并定容D.定容时仰视读数，所配溶液的物质的量浓度偏低14.下列有关气体的说法正确的是（）A.在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/molB.1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LC.在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2:1D.在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11:715.一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO。取该溶液进行以下实验：已知：氧化性HNO3>Fe3+>I2①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；　②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；　③该溶液的焰色试验没有黄色。根据以上实验结果，下列推断错误的是（）A．由实验①可推断溶液中一定不存在COB．由实验②可推断溶液中一定存在I-，一定不存在NO3-C．溶液中可能存在NH、Al3＋、Fe3＋D．不能确定溶液中是否存在SO42- 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题：ABCDEFG(1)C元素在周期表中的位置是。(2)元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是(填字母序号)。a.E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强b.E的化合价比F的低c.常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应(3)比较沸点：H2C_______H2G(填“>”或“<”)，原因是。(4)元素C与元素E以原子个数比1:1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有。(5)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________________。(用离子符号表示)。(6)肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式：。17.(14分)某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： (1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式。(2)装置乙和丁盛放相同的试剂是。(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用(填字母)。a．蒸馏水b．饱和食盐水c．浓氢氧化钠溶液d．稀盐酸(4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是。(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为。(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。①C装置的作用是。②某学习小组只连接装置A→C→F来证明H2SO3的酸性强于HClO，你的观点是(填“同意”或“不同意”)。18.(14分)氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。流程一：制备氧化铁用废铁屑制备氧化铁的流程如图：(1)加入NH4HCO3溶液产生FeCO3沉淀的离子方程式为。(2)操作Ⅱ为洗涤操作，简述洗涤沉淀的方法。(3)写出“煅烧”发生反应的化学方程式。流程二：探究氧化铁的性质A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图： (1)检验A溶液中阳离子的实验过程是。(2)A溶液可作为腐蚀液，将铜电路板中不需要的铜腐蚀掉。写出该反应的离子方程式。(3)描述白色沉淀C与O2反应的现象；写出该过程中发生反应的化学方程式。19.(14分)(1)标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体，质量为18g，则混合气体的平均摩尔质量是g/mol。(2)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。化学试剂体积：500mL品名：浓硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%则浓硫酸的物质的量浓度为mol/L。(3)向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L－1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。①B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为。②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为。③A曲线中，原溶液通入CO2的体积为mL(标准状况)。 (4)复杂氧化物可改写成常见氧化物的形式，如Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，Fe4O5可改写为2FeO·Fe2O3。①Fe5O7改写成常见氧化物的形式为。②Pb3O4改写成常见氧化物的形式为。湖北省A9高中联盟2023年秋季期末联考高一化学答案及评分标准试卷满分：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678答案BCBCADCC题号9101112131415答案BABDDCC二、非选择题：本题共4小题，共55分。化学方程式或离子方程式的评分标准：反应条件、气体符号、沉淀符号等遗漏或错误，合计扣1分；化学式或离子符号错误、方程式未配平等均不得分。16.共13分，除标注外，其余每空2分(1)第二周期第ⅥA族(没有写字母A不得分)(2)ac(3)>(1分)H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键(只答“H2O分子间存在氢键”可得2分，答“H2O分子内存在氢键”不得分)(4)离子键、共价键(答对一个得1分，答“非极性共价键键”或“非极性键”可得分)(5)O2->F->Na+(6)17.共14分，每空2分(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(没有写“浓”不扣分)(2)浓硫酸(或浓H2SO4)(3)b(4)吸收为反应的Cl2和SO2气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得SO2Cl2 与水反应而变质。(共两个要点，每个要点1分)(4)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5)①吸收SO2中的HCl，防止干扰实验②不同意18.共14分，每空2分(1)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2)向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，反复2-3次。(3)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(4)用试管取A溶液少量，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+(得分要点：所加试剂和实验现象)(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(6)白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.共14分，每空2分(1)36(2)18.4(3)①Na2CO3和NaOH②HCO3-+H+=CO2↑+H2O③13.44(4)①FeO·2Fe2O3②2PbO·PbO2